魯科版（2019）必修第一冊《3.2 硫的轉化》2020年同步練習卷（3）

一、單選題

• 1．下列有關濃硫酸的敘述，正確的是（　　）

  A．有脫水性，能奪取紙張中的水分子使之碳化

  B．有吸水性，可以用來干燥某些非堿性的氣體，如：O2、HCl、CO2

  C．有難揮發(fā)性，可與揮發(fā)性酸的鹽反應制取相應氣體，如：HF、HI

  D．有強氧化性，可以將H2S、SO2氣體氧化
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 2．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：175引用：236難度：0.9

  解析

• 3．用可溶性鋇鹽檢驗

  SO

  2

  -

  4

  離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（　　）

  A．形成較多的白色沉淀

  B．形成的沉淀純度更高

  C．排除 SO 2 - 4 以外其它陰離子及Ag+的干擾

  D．排除Ba2+以外的其它陽離子干擾
  組卷：643難度：0.7

  解析

• 4．某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取雨水試樣，測定其pH，數據如下：
  

  測定時間/min	0	1	2	3	4	5
  pH	4.9	4.7	4.5	4.4	4.4	4.4

  下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．雨水的酸性持續(xù)減小

  B．雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定

  C．酸雨對農作物的生長會產生一定的影響

  D．工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
  組卷：49引用：22難度：0.9

  解析

• 5．下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是（　　）

  A．CO2

  B．CO

  C．SO2

  D．NH3
  組卷：201引用：6難度：0.9

  解析

• 6．濃硫酸在下列反應中只表現出酸性的是（　?。?/h2>

  A．C+H2SO4	B．Cu+H2SO4
  C．Fe+H2SO4（冷）	D．CuO+H2SO4
  組卷：27難度：0.7

  解析

三、計算題

• 17．煤是重要的化工原料，用煤作燃料不僅浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（FeS₂）燃燒時生成SO₂氣體造成環(huán)境污染．假設一個具有3萬戶人口的小型城市，平均每戶燃煤5kg,這種煤含FeS₂5%，在燃燒時如有90%的S轉化為SO₂，并被排入大氣中，試計算：（有關方程式如下：4FeS₂+11O₂

  高溫

  2Fe₂O₃+8SO₂）
  （1）該城市僅居民作燃料用煤一年（365天）向大氣中排放SO₂的總質量達多少噸？
  （2）假如這些SO₂全部能回收，可生產98%的H₂SO₄多少噸？
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析

四、實驗題

• 18．為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO₂和CO₂氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。
  
  請回答下列問題：
  （1）在A中發(fā)生的化學反應方程式為

   

  ；
  （2）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是

   

  （用操作編號填寫）；
  ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
  ②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置c中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
  ③打開止水夾a和c,關閉止水夾b；
  （3）若該實驗中還需檢測產物水蒸氣，則應在C裝置前添加干燥管，并在其中放置

   

  試劑。
  （4）實驗時，裝置C中盛放的試劑是

   

  ，現象時

   

  ，可用來驗證

   

  的存在。
  （5）裝置D中發(fā)生的反應方程式為

   

  ，當D中

   

  現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂。
  組卷：13引用：2難度：0.7

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