2020-2021學(xué)年天津市楊村一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題＜每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

  C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

  D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
  組卷：371引用：30難度：0.9

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• 2．下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物的量	B．適當(dāng)升高溫度
  C．增大壓強(qiáng)	D．減小生成物的量
  組卷：25引用：1難度：0.5

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• 3．在一定溫度下、一定體積條件下，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化

  B．反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等

  C．反應(yīng)N2+3H2?2NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

  D．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
  組卷：45引用：2難度：0.9

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• 4．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　?。?/h2>

  A．A→F△H=-△H6

  B．A→D△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

  D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
  組卷：87引用：5難度：0.7

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• 5．在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持溫度和容器體積不變時(shí)，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)

  B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來(lái)的2倍
  組卷：136引用：5難度：0.5

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• 6．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者的熱效應(yīng)△H＞后者的△H

  B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．已知在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
  組卷：35引用：1難度：0.5

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• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能

  C．鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快

  D．在“中和熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
  組卷：36引用：1難度：0.5

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• 8．一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化

  B．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

  C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小

  D．溫度不變時(shí)，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小
  組卷：47引用：4難度：0.7

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二、填空題（共46分）。

• 23．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；ΔH=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C₃的濃度為w mol?L^-1，放出熱量為Q₂ kJ．
  （1）達(dá)到平衡時(shí)，A₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）
  （3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C₃，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度

   

  （填＞、=、＜）w mol?L^-1，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關(guān)系：Q₃=

   

  
  （4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是

   

  ；
  a.反應(yīng)速率c＞b＞a
  b.達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
  c.T₂＞T₁
  d.b點(diǎn)A₂和B₂的物質(zhì)的量之比為2：1
  （5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入4molA₂和2molB₂，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂

   

  Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）．
  （6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B₂的轉(zhuǎn)化率是

   

  （填選項(xiàng)序號(hào)）．
  a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      b.增大壓強(qiáng)   c.及時(shí)分離生成的C₃ d.升高溫度．
  組卷：70引用：5難度：0.3

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• 24．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

  1

  3

  Fe₂O₃+CO（g）?

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
  

  溫度/℃	1000	1150	1300
  平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  （2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）=

   

  ，CO的轉(zhuǎn)化率=

   

  。
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析