2021-2022學(xué)年河北省衡水市冀州一中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每個(gè)3分，共27分）

• 1．“碳中和”是指一定時(shí)間內(nèi)排放的碳總量與吸收的碳總量相互抵消，實(shí)現(xiàn)碳“零排放”，下列有關(guān)碳循環(huán)、碳中和的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．每個(gè)人都在參與碳循環(huán)，碳循環(huán)中的“碳”是指碳單質(zhì)

  B．開發(fā)可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量

  C．大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林，以控制二氧化碳排放量

  D．碳中和能有效維持碳循環(huán)的相對(duì)穩(wěn)定，控制日趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng)
  組卷：9引用：2難度：0.9

  解析

• 2．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的個(gè)數(shù)有（　?。?br />①v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆
  ②密閉容器中總壓強(qiáng)不變
  ③密閉容器中混合氣體的密度不變
  ④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變
  ⑥密閉容器中CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
  ⑦混合氣體總質(zhì)量不變

  A．4個(gè)

  B．5個(gè)

  C．6個(gè)

  D．7個(gè)
  組卷：53引用：7難度：0.6

  解析

• 3．下列離子方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．少量Cl2通入過(guò)量的Na2CO3溶液中：Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-

  B．Ba（NO3）2溶液中通入少量SO2：3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

  C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

  D．惰性電極電解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 通電 Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 4．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（　?。?br />

  	粒子組	判斷和分析
  A	Na+、Al3+、Cl-、NH3?H2O	不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++H2O
  B	I-、H2O2、Na+、H+	不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2
  C	Na+、Fe3+、SO42-、H2O2	能大量共存，粒子間不反應(yīng)
  D	H+、Na+、Cl-、MnO4-	能大量共存，粒子間不反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 5．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1可用于工業(yè)合成氨。在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ

  B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)

  C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

  D．常溫常壓下，有22.4L的N2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了6mol電子
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

三、填空題（共57分）

• 16．CH₄-CO₂催化重整時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），不僅可以得到合成氣（CO和H₂），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）某溫度下，向1L的密閉容器中充入2molCH₄與1molCO₂，發(fā)生CH₄-CO₂催化重整反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合物中CO（g）的體積分?jǐn)?shù)為20%，則用CH₄表示的反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入1moCH₄與1molCO₂發(fā)生CH₄-CO₂催化重整反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=

   

  ；平衡后保持溫度不變，若再充入1.5molCH₄、1.5molCO₂、1molCO、1molH₂，則此時(shí)v_正

   

  v_逆。（選填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）已知：C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）ΔH₁=-75kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-394kJ?mol^-1
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）ΔH₃=-111kJ?mol^-1
  ①催化重整反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  ②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  		積碳反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反應(yīng)CO2（g）+C（s ）═2CO（g）
  ΔH/（kJ?mol-1）		+75	+172
  活化能/（kJ?mol-1）	催化劑X	33	91
  	催化劑Y	43	72

  由上表判斷，催化劑X

   

  Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是

   

  。
  ③反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．K_積、K_消均增加
  B．v_消減小、v_積增加
  C．K_積減小、K_消增加
  D．溫度高于600℃，v_消增加的倍數(shù)比v_積增加的倍數(shù)大
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 17．深紫外固體激光器可用于高溫超導(dǎo)、催化劑研究等領(lǐng)域。我國(guó)自主研發(fā)的用氟硼鈹酸鉀（KBe₂BO₃F₂）晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領(lǐng)先世界。回答下列問(wèn)題：
  （1）請(qǐng)畫出O原子的價(jià)層電子排布圖：

   

  ，基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （2）在500℃～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be₂Cl₄的形式存在，在該二聚體中Be原子的雜化方式是

   

  ，1molBe₂Cl₄含有的配位鍵數(shù)目為

   

  。
  （3）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF₄中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

   

  ，下列對(duì)XeF₄中心原子雜化方式推斷合理的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．sp
  B．sp²
  C．sp³d²
  D．sp³d
  （4）甲醇的沸點(diǎn)（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH₃SH，7.6℃）之間，其原因是

   

  。
  （5）BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS類似，如圖所示。Be原子的配位數(shù)是

   

  ；該晶胞中原子的位置可以用原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示，若原子A，B的坐標(biāo)分別為（0，0，0），（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，1）；則C原子坐標(biāo)為

   

  。設(shè)O與Be的最近距離為apm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度的計(jì)算表達(dá)式為

   

  g?cm^-3（用含a和N_A的式子表示）。
  
  
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析