2022-2023學年北京市清華附中高三（上）統(tǒng)練化學試卷（12月份）

一、選擇題（共12小題，每小題4分，滿分48分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子光譜可用于鑒定氫元素

  B．電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬

  C．分餾法可用于提高石油中乙烯的產量

  D．焰色試驗可用于區(qū)分NaCl和KCl
  組卷：43引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列事實一定能說明CH₃COOH是弱電解質的是（　　）

  A．CH3COOH屬于有機化合物

  B．CH3COOH能與乙醇發(fā)生酯化反應

  C．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡較暗

  D．常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH約為3
  組卷：88引用：3難度：0.7

  解析

• 3．木犀草素有鎮(zhèn)咳化痰的作用，其結構簡式如圖。下列說法不正確的是（　　）

  A．分子中有3種含氧官能團

  B．分子中碳原子均為sp2雜化

  C．能與NaHCO3溶液反應，產生氣泡

  D．能與Br2發(fā)生取代反應和加成反應
  組卷：80引用：3難度：0.6

  解析

• 4．NH₄Cl的晶胞為立方體，其結構如圖。下列說法不正確的是（　　）

  A．NH4Cl晶體屬于離子晶體

  B．NH4Cl晶胞中H—N—H鍵角為90°

  C．NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵

  D．每個Cl-周圍與它最近且等距離的 NH + 4 的數(shù)目為8
  組卷：252引用：13難度：0.8

  解析

• 5．下列離子檢驗利用了氧化還原反應的是（　?。?br />

  選項	待檢驗離子	檢驗試劑
  A	Fe3+	KSCN溶液
  B	I-	Cl2、淀粉溶液
  C	SO42-	稀鹽酸、氯化鋇溶液
  D	NH4+	濃NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：174引用：6難度：0.7

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二、解答題（共3小題，滿分52分）

• 14．馬尼地平（結構簡式如圖1所示）主要用于治療中度原發(fā)性高血壓，其一種合成馬尼地平的路線如圖2。
  已知：i.R¹COOR²+R³OH→R¹COOR³+R²OH
  ii.
  （1）A→B的反應方程式是

   

  。
  （2）C→D的反應類型是

   

  。
  （3）E中含氧官能團是

   

  。
  （4）試劑X的分子式為C₇H₅NO₃，其結構簡式是

   

  。
  （5）H分子中有兩個含氮六元環(huán)，其結構簡式是（在虛線框內將H的結構簡式補充完整）

   

  。
  （6）合成上述流程中的一種方法如圖。
  
  試劑a、中間產物2的結構簡式分別是

   

  、

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.3

  解析

• 15．Mn及其化合物在工業(yè)生產中具有重要的用途。
  Ⅰ.以含MnCO₃的礦石為原料，經(jīng)硫酸溶解得到含Mn²⁺的溶液，再經(jīng)一系列處理后進行電解，獲得金屬Mn。
  （1）Mn在

   

  （填“陽極”或“陰極”）生成。
  （2）陽極泥中含有MnO₂，寫出產生MnO₂的電極反應式：

   

  。
  Ⅱ.陽極泥中除含錳元素外，還含有鉛元素，采用如圖方法可將它們分別轉化為活性MnO₂和PbO。
  
  已知：（CH₃COO）₂Pb在水中難解離。
  （3）操作X為

   

  。
  （4）①中反應的離子方程式為

   

  。
  （5）濾液C能循環(huán)使用，②中溶液B的溶質為

   

  。
  （6）a.為了將③中Mn₂O₃完全轉化為MnO₂，理論上④中加入的NaClO₃與Mn₂O₃的物質的量之比為

   

  （已知NaClO₃的還原產物為NaCl）。
  b.加入NaClO₃前，需將溶液pH調大至6左右。調節(jié)pH的目的是

   

  。
  （7）活性MnO₂純度的測定
  i.用V₁mLc₁mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液（H₂SO₄酸化）溶解wg活性MnO₂樣品。（MnO₂+C₂

  O

  2

  -

  4

  +4H⁺═2CO₂↑+Mn²⁺+2H₂O）
  ii.用c₂mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定i中剩余的C₂

  O

  2

  -

  4

  ，消耗KMnO₄，標準溶液V₂mL（C₂

  O

  2

  -

  4

  +2

  M

  n

  O

  -

  4

  +16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）。樣品中MnO₂的質量分數(shù)=

   

  [M（MnO₂）=87g?mol^-1]。
  組卷：85引用：4難度：0.5

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