2022年山東省濟寧市高考化學三模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．不利于人與自然和諧共生、恢復生物多樣性的是（　?。?/h2>

  A．禁止使用農藥化肥	B．發(fā)展氫能源汽車
  C．開發(fā)利用可降解塑料	D．改進汽車尾氣凈化裝置
  組卷：18引用：2難度：0.9

  解析

• 2．關于物質的性質及其相關用途，說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．甲酸具有較強的還原性，工業(yè)上可以作還原劑

  B．蛋白質鹽析是可逆的，可采用多次鹽析來分離提純蛋白質

  C．苯酚可以使蛋白質變性，可用于殺菌消毒

  D．氯氣具有很強的氧化性，可以用作漂白劑
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 3．以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體的實驗過程如圖，下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202206/190/4a45ac1a.png" style="vertical-align:middle" />

  A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化鉀溶液，未變紅色，說明廢鐵屑中不含+3價鐵元素

  B．人體血紅素是亞鐵離子配合物，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血

  C．過濾步驟說明硫酸亞鐵晶體難溶于水

  D．實驗過程不直接蒸發(fā)結晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe（OH）2
  組卷：42引用：3難度：0.5

  解析

• 4．將濃硫酸、NaBr固體、1-丁醇混合加熱回流后，再經洗滌→干燥→蒸餾獲得1一溴丁烷，實驗中涉及如圖裝置（部分夾持和加熱裝置省略）。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．兩處冷凝管冷凝時都利用了氣液流向相反，增強冷凝效果的原理

  B．氣體吸收裝置的作用是吸收HBr等有毒氣體

  C．經水洗→堿洗→水洗可除去大部分雜質

  D．1一溴丁烷從分液漏斗的下口放出
  組卷：26引用：2難度：0.6

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• 5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ₃與YW₃之間能以配位鍵相結合，XY的熔點高、硬度大。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．XZ3與YW3都為極性分子

  B．同周期中第一電離能小于X的元素有2種

  C．同周期中Z元素的電負性最強

  D．與Y同主族元素中，Y單質的性質最活潑
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 6．實驗是研究化學的重要方法，下列說法正確的是（　　）
  ①向FeSO₄溶液中滴加2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，產生藍色沉淀，反應的離子方程式為：K⁺+Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=KFe[Fe（CN）₆]↓
  ②向次氯酸鈣溶液中通入少量的CO₂生成白色沉淀，證明K_a2（H₂CO₃）＞K_a（ HClO）
  ③把電石與水反應產生的氣體通入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，證明有乙炔生成
  ④向[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入95%的乙醇溶液，析出深藍色晶體，是因為溶液的極性降低，溶質的溶解度減小

  A．①④

  B．②④

  C．①②

  D．②③
  組卷：14引用：1難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．化合物H用于防治殼針孢屬引起的病害。其合成路線如圖：
  
  已知：①Me表示甲基，Et表示乙基；
  ②Hofmann重排反應：RCONH₂

  N

  a

  OH

  R→N=C=O（X代表鹵素原子）
  ③狄爾斯一阿爾德反應（Diels-Alder反應）
  請回答下列問題：
  （1）A的名稱為

   

  （按系統(tǒng)命名法命名），C中含氧官能團的名稱

   

  。
  （2）G→H先后進行的反應類型有

   

  、

   

  ，選擇在K₂CO₃條件的原因是

   

  。
  （3）寫出C→D反應的化學方程式

   

  。
  （4）D的芳香族同分異構體中，同時滿足下列條件的有

   

  種，
  ①苯環(huán)上有兩個取代基（不含其它環(huán)狀結構）；且有一個為-NH₂；
  ②有酯基且能發(fā)生銀鏡反應
  寫出一種核磁共振氫譜中峰面積比2：2：2：3：1：1的結構簡式：

   

  。
  （5）根據上述信息，寫出以和為原料合成的路線（其它試劑任選）

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.5

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• 20．采用CO₂作為碳源，通過催化加氫的方式，不僅可以減少溫室氣體，還可以轉化為高附加值的產品，具有重要的戰(zhàn)略意義。CO₂催化加氫制烯烴（C_nH_2n）轉化路徑涉及的主要反應如圖：
  
  請回答下列問題：
  （1）2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）有利于提高體系CO₂平衡轉化率的措施有

   

  （填標號）。
  A.減小n（CO₂）：n（H₂ ）投料比
  B.減小體系壓強
  C.使用高效催化劑
  D.及時分離H₂O（g）
  （3）n（CO₂）：n（H₂）投料比為1：3，壓力為1MPa時，無烷烴產物的平衡體系中CO₂轉化率和產物選擇性隨反應溫度變化曲線如圖甲。
  
  ①有利于短鏈烯烴（n≤4）生成的溫度范圍為

   

  （填標號）。
  A.373～573K
  B.573～773K
  C.773～973K
  D.973～1173K
  ②已知反應1的v（正）=k_正?p（CO₂）?p（H₂），v（逆）=k_逆?p（CO）?p（H₂O），計算1083K時，

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  [p（CO₂）等代表分壓）]。
  ③工業(yè)上用分子篩作催化劑，可大大提高C₂H₄的選擇性，已知乙烯的截面直徑比分子篩的孔徑略小，請解釋分子篩能提高C₂H₄的選擇性的原因

   

  。
  ④在堿性環(huán)境中電催化還原CO₂制乙烯，產生乙烯的電極為

   

  極（填“陰”或“陽”），該電極的電極反應式為

   

  。
  （4）在催化劑作用下CO₂加氫可制得甲醇，該反應歷程如圖乙所示（吸附在催化劑表面的物質用*標注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化劑表面；圖中*H已省略。上述過程中得到相對較多的副產物為

   

  ，合成甲醇決速步的化學反應方程式為

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.6

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