2022-2023學(xué)年河北省石家莊市正定中學(xué)高一(上)第二次月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/10/27 18:0:2
一、單項(xiàng)選擇題:本題共20小題,每小題2分,共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及安全的敘述中,正確的是( ?。?/h2>
組卷:3引用:1難度:0.7 -
2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中,正確的是( )
組卷:5引用:1難度:0.7 -
3.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:18引用:3難度:0.7 -
4.下列離子方程式正確的是( ?。?/h2>
組卷:39引用:1難度:0.5 -
5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:17引用:1難度:0.6 -
6.利用圖中有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
組卷:9引用:4難度:0.6 -
7.有X、Y兩密閉容器且X容積小于Y,X中充滿CO氣體,Y中充滿CH4、O2、N2混合氣體,同溫同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:5引用:1難度:0.7 -
8.下列各組物質(zhì)中,能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示①~⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
X Y Z W A NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 B Cl2 HCl HClO NaClO C CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 D CO CO2 CaCO3 CaCl2 組卷:19引用:1難度:0.7 -
9.確定某無(wú)色溶液中含某離子,下列結(jié)論正確的是( ?。?/h2>
組卷:378引用:5難度:0.5
三、非選擇題:本題共4小題,共45分。
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28.某興趣小組為測(cè)定工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一:測(cè)定純堿樣品加熱后剩余的固體質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)加熱樣品所選用的儀器是
A.B.C.D.
方案二:測(cè)定純堿樣品加熱分解得到的CO2的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
(2)裝置B中冰水的作用是
(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是
A.樣品分解不完全
B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收
D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣
方案三:將11.44g的樣品與足量稀硫酸反應(yīng),通過(guò)稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管A的質(zhì)量,利用其質(zhì)量差計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
該實(shí)驗(yàn)的操作步驟:
①關(guān)閉止水夾,在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,稱量干燥管A質(zhì)量15.66g;
②取一定量樣品裝入廣口瓶中;
③檢查裝置的氣密性;
④打開(kāi)止水夾,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管A質(zhì)量20.50g;
⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止;
⑥打開(kāi)止水夾,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。
(4)正確的操作順序是
(5)實(shí)驗(yàn)流程中有兩次鼓入空氣,它們的作用分別為
(6)請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)組卷:6引用:2難度:0.5 -
29.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是
②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2,為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。
ii.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-.用KOH溶液洗滌的目的是
②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2
③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42->MnO4-,若能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,理由或方案:組卷:1332引用:10難度:0.5