2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、單選題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分）

• 1．化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．原油中溶入臨界CO2以降低其粘度，其中涉及化學(xué)變化

  B．不銹鋼的防腐原理是改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

  C．ClO2能殺滅水中的致病菌，其凈水原理與明礬相同

  D．高純硅制成的光電池可將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

• 2．牙膏內(nèi)含有多種化學(xué)成分，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．保濕劑甘油（丙三醇）的球棍模型為

  B．緩沖劑NaOH的電子式為

  C．摩擦劑方解石粉在水中的電離方程式為CaCO3?Ca2++ CO 2 - 3

  D．防蛀劑ZnF2微溶于水，其溶解平衡表達(dá)式為ZnF2（s）?Zn2+（aq）+2F-（aq）
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 3．工業(yè)上常用“碳氯法”制備MgCl₂，原理為MgO+C+Cl₂

  △

  MgCl₂+CO。N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)中斷裂1molCl-Cl鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  B．反應(yīng)中消耗6gC，生成CO的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

  C．密度、體積均相同的Cl2和CO，CO的分子數(shù)更多

  D．將MgCl2溶于水配成0.1mol/LMgCl2溶液，陰離子總數(shù)大于0.2NA
  組卷：44引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．谷物發(fā)酵釀酒的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)

  B．向Na2S固體中滴加濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2S

  C．室溫下，將鐵片加到濃硝酸中，可制得二氧化氮?dú)怏w

  D．NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，NO2為酸性氧化物
  組卷：10引用：6難度：0.7

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)儀器、試劑、操作均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．將NaCl從溶液中結(jié)晶析出	B．向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移溶液	C．制備氫氧化鐵膠體	D．吸收NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：58引用：3難度：0.5

  解析

• 6．近日，湘潭大學(xué)和安徽工程大學(xué)團(tuán)隊(duì)合作研發(fā)出以NiF₃/Ni₂P@CC-2催化劑為電極組建的整體尿素電解體系，實(shí)現(xiàn)了高效節(jié)能制氫，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．N為電源的負(fù)極，K+向b電極遷移

  B．b電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e-+6OH*═CO2↑+N2↑+5H2O

  C．當(dāng)外電路通過(guò)0.5mole-時(shí)，a電極析出5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

  D．NiF3/Ni2P@CC-2電極更易吸附尿素分子并促進(jìn)化學(xué)鍵斷裂
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 7．下列敘述正確的個(gè)數(shù)是（　?。?br />①配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)  ②s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同  ③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s²4p²，屬于P區(qū)元素  ④非極性分子往往是高度對(duì)稱(chēng)的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂這樣的分子  ⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用  ⑥Cu（OH）₂是一種藍(lán)色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中  ⑦熔融狀態(tài)的HgCl₂不能導(dǎo)電，HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類(lèi)HgCl₂是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽  ⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體形  ⑨鍵長(zhǎng)：C-H＜N-H＜O-H  ⑩第一電離能：Si＜C＜N＜O＜F

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：102引用：3難度：0.7

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二、非選擇題，60分

• 21．稀土在電子、激光、核工業(yè)、超導(dǎo)等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈧（Sc）是一種稀土金屬，利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如圖1所示。回答下列問(wèn)題：
  
  
  已知：①xNH₄Cl?yScF₃?zH₂O是“沉鈧”過(guò)程中ScF₃與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強(qiáng)酸中部分溶解。
  ②“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過(guò)程。
  ③25℃時(shí)，部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示：
  

  Ksp（PbSO4）	Ksp（PbC2O4）	Ka1（H2C2O4）	Ka2（H2C2O4）
  2.0×10-8	5.0×10-10	6.0×10-2	6.25×10-5

  （1）“焙燒”過(guò)程生成Sc₂O₃的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）含鈧元素的微粒與lgc（F^-）、pH的關(guān)系如圖所示，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，控制pH的范圍是3.5＜pH＜

   

  。
  
  （3）“脫水除銨”過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，其中在380-400℃過(guò)程中會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到ScF₃，由圖3中數(shù)據(jù)可得x：z=

   

  。
  
  （4）傳統(tǒng)制備ScF₃的方法是先得到ScF₃?6H₂O沉淀，再高溫脫水得ScF₃，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。流程中“沉鈧”后“脫水除銨”可制得純度很高的ScF₃，其原因是

   

  。
  （5）將1.8mol PbSO₄加到1L含有0.12mol/LH₂C₂O₄的廢水中。發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO₄（s）+H₂C₂O₄（aq）?PbC₂O₄（s）+2H⁺（aq）+

  SO

  2

  -

  4

  （aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。濾餅經(jīng)濃硫酸處理后的“沉淀”是

   

  （化學(xué)式）。
  組卷：0引用：3難度：0.5

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• 22．藥物阿維巴坦中間體G的合成路線如圖所示。
  
  已知：
  Ⅰ．RCOOH

  SOC

  l

  2

  RCOCl

  R

  ′

  N

  H

  2

  THF

  RCONHR′
  Ⅱ．
  （R、R′、R″為烴基、氫原子或鹵素原子）
  回答
  下列問(wèn)題：
  （1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

   

  。
  （2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ；E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為

   

  。
  （3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）F生成G的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）物質(zhì)H與D互為同分異構(gòu)體，H分子同時(shí)滿足以下條件：
  ①含有1個(gè)碳碳雙鍵的六元碳環(huán)；
  ②環(huán)上只有2個(gè)含氮的取代基；
  ③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
  則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （6）結(jié)合題中信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以CH₃NH₂和為原料合成的路線（其他試劑任選）

   

  。
  組卷：16引用：6難度：0.3

  解析