2022-2023學(xué)年北京市101中學(xué)高二（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（二）

一、Ⅰ卷選擇題（共42分）（共14道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分。）

• 1．下列選項(xiàng)描述的過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A． 光合作用	B． 燒炭取暖
  C． 風(fēng)力發(fā)電	D． 電解冶煉
  組卷：112引用：16難度：0.9

  解析

• 2．下列屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．晶體硫

  B．二氧化碳

  C．淀粉

  D．氧化鈉
  組卷：75引用：2難度：0.9

  解析

• 3．恒溫條件下，下列方法不能使稀氨水中的c（NH₄⁺）增大的是（　?。?/h2>

  A．加入少量NH4Cl（s）	B．加入少量NaOH（s）
  C．通入少量HCl（g）	D．通入少量NH3（g）
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1，該溶液可能是：①鹽酸、②氯化銨溶液、③硝酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液中的（　?。?/h2>

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  組卷：78引用：4難度：0.9

  解析

• 5．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．熔融的NaHSO4的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．氯化銨溶液可以除金屬氧化膜：NH4++H2O═NH3?H2O+H+

  C．FeCl3溶液可以用作凈水劑：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

  D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H++OH-═H2O   ΔH=-57.3kJ/mol
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

二、解答題（共3小題，滿分58分）

• 16．Ⅰ.25℃時(shí)，對(duì)比下列兩種溶液，填空。
  

  	甲	乙	丙
  物質(zhì)的量濃度（mol/L）			0.10
  pH	10	10
  溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	鹽酸

  （1）兩溶液中c（OH^-）：甲

   

  乙（填“＜”、“=”或“＞”，下同）。
  （2）兩溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度：甲

   

  乙。
  （3）兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：甲

   

  乙。
  （4）等體積的甲、乙兩溶液分別與丙溶液完全中和，消耗鹽酸的體積：甲

   

  乙。
  （5）已知：lg2≈0.3，則等體積的乙與丙溶液混合后（忽略混合過程中的溶液體積變化），溶液的pH約為

   

  。
  Ⅱ.醋酸是我們很熟悉的一種有機(jī)物。
  （6）醋酸的電離方程式為

   

  。
  （7）某同學(xué)為了了解醋酸溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖。
  
  ①在稀釋過程中，a、b、c三處溶液的pH由大到小的順序是

   

  。
  ②從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  的比值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ③b點(diǎn)時(shí)溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是

   

  。
  Ⅲ.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
  

  弱酸化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數(shù)	6.6×10-4	4.2×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8

  （8）相同物質(zhì)的量濃度的HF、HClO溶液中，水的電離程度大的是

   

  溶液。
  （9）NaClO溶液顯

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是

   

  （用化學(xué)用語表示）。
  （10）NaClO溶液與少量CO₂反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （11）將0.02mol/L的HF與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性，以下說法正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.相同條件下，HF的電離程度大于F^-的水解程度
  B.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）
  C.c（HF）+c（F^-）=2c（Na⁺）=0.02mol/L
  D.c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（HF）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  （12）經(jīng)測(cè)定，NaHSO₃溶液呈酸性，其原因是

   

  。
  （13）氯水可用作消毒劑。
  ①若需增大氯水中的次氯酸的濃度，可向氯水中加入足量的

   

  （填序號(hào)），
  A.Na₂CO₃
  B.NaHCO₃
  C.Na₂SO₃
  D.NaHSO₃
  ②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：

   

  。
  ③請(qǐng)用離子方程式表示C可以或不可以的原因：

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 17．用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的

  NO

  -

  3

  ，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢（

  NH

  +

  4

  無法占據(jù)活性位點(diǎn)）。反應(yīng)過程如圖所示：
  
  （1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除

  NO

  -

  3

  分兩步，
  將步驟ii補(bǔ)充完整：
  ⅰ.

  NO

  -

  3

  +Fe+2H⁺═

  NO

  -

  2

  +Fe²⁺+H₂O
  ⅱ.

   

  +

   

  +

   

  H⁺═

   

  Fe²⁺+

   

  +

   

  。
  （2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個(gè)變化過程的原因

   

  。
  （3）水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中

  c

  （

  N

  O

  -

  3

  ）

  c

  0

  （

  N

  O

  -

  3

  ）

  隨時(shí)間的變化如圖1所示。[注：c₀（

  NO

  -

  3

  ）為初始時(shí)

  NO

  -

  3

  的濃度]
  ①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=

   

  。
  ②t＜15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t＞15min,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是

   

  。
  
  （4）c（N）為總氮量，指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，各含氮微粒隨時(shí)間的變化如圖2所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析