2021-2022學(xué)年湖北省恩施州巴東第三高級中學(xué)高三（下）半月考化學(xué)試卷（五）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)歸類錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電解質(zhì)：燒堿、冰醋酸、氧化鋁、碳酸鈣

  B．混合物：空氣.氨水、氯水、碘酒

  C．酸性氧化物：SiO2、SO2、NO、Cl2O7

  D．危險化學(xué)品：天然氣、金屬鈉、濃硫酸、鞭炮
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于膠體的說法錯誤的是（　　）

  A．當(dāng)光束通過稀豆?jié){.Fe（OH）3膠體時，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小.

  C．膠體的分散質(zhì)不能通過濾紙空隙

  D．在25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe（OH）3膠體
  組卷：65引用：1難度：0.8

  解析

• 3．對于下列實驗描述正確的是（　?。?/h2>

  A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O═2 HSO - 3 +2Cl-+ SO 2 - 4

  B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

  C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

  D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合： NH + 4 +OH-═NH3?H2O
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 4．亞砷酸（H₃AsO₃）與氯化亞錫（SnCl₂）在濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Sn²⁺+2H₃AsO₃+6H⁺+18Cl^-═2As+3SnCl₆^2-+6M，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　　）

  A．M為H2O

  B．還原性：Sn2+＞As

  C．SnCl62-是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物

  D．每生成1.5 mol SnCl62-，H3AsO3失去電子的物質(zhì)的量為3 mol
  組卷：26引用：5難度：0.7

  解析

• 5．某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（　?。?/h2>

  A．KCl、NaCl

  B．KCl、MgSO4

  C．KCl、CaCO3

  D．MgSO4、NaCl
  組卷：823引用：49難度：0.9

  解析

• 6．某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na₂O₂與水的反應(yīng)：
  
  下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．②中的大量氣泡的主要成分是氧氣

  B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

  C．④中現(xiàn)象是由于溶液中含有Na2O2造成的

  D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑，加快反應(yīng)速率
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共60分。

• 18．在常溫下，F(xiàn)e與水不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。利用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗。
  
  （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）圓底燒瓶中裝有水，該裝置受熱后的主要作用是

   

  。
  （3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

   

  ，其原因是

   

  。
  （4）堿石灰的作用是

   

  。
  （5）試管中收集的氣體是

   

  ，如果要在玻璃導(dǎo)管A處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某實驗小組利用Fe₂O₃、Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O），實驗方案如下：
  
  （1）稀硫酸溶解混合物時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、

   

  、

   

  ．
  （2）溶液乙中加入適量CuO時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （3）操作Ⅰ主要包括

   

  、

   

  、過濾、洗滌、晾干等步驟．
  （4）實驗室還可以利用沉淀丙制取FeCO₃，流程如下：
  
  寫出上述轉(zhuǎn)化過程①、②、③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
  過程①：

   

  ．
  過程②：

   

  ．
  過程③：

   

  ．
  組卷：17引用：2難度：0.1

  解析