2021-2022學年江蘇省蘇州市陸慕高中高三（上）第一次段考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項最符合題意。
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1．化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.6 -
2．制取肼的反應為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，下列相關微粒的化學用語錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.6 -
3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：88引用：7難度：0.8 -
4．請閱讀下列材料，回答4～6題：
為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質，進行如下實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。
①測量0.01 mol?L-1 NaHSO3溶液的pH，pH約為5。
②向0.1 mol?L-1 NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫紅色褪去。
③向0.1 mol?L-1 Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，產生無色有刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀。
④在Ag+催化條件下，向0.1 mol?L-1 K2S2O8無色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出現(xiàn)紫紅色。
由上述實驗現(xiàn)象能得出的合理結論是（ ）組卷：7引用：0難度：0.50 -
5．請閱讀下列材料，回答4～6題：
為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質，進行如下實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。
①測量0.01 mol?L-1 NaHSO3溶液的pH，pH約為5。
②向0.1 mol?L-1 NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫紅色褪去。
③向0.1 mol?L-1 Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，產生無色有刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀。
④在Ag+催化條件下，向0.1 mol?L-1 K2S2O8無色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出現(xiàn)紫紅色。
對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列有關說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：8引用：0難度：0.50
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．LiFePO4電極材料是動力型鋰離子電池的理想正極材料。
（1）以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖為原料，利用如圖所示裝置（固定裝置已略去）制取LiFePO4/C電極的過程如下：
步驟1：準確稱量18.00 g LiOH、38.00 g FeSO4和75 mL H3PO4溶液（含溶質24.50 g）。
步驟2：將LiOH置于三頸燒瓶中，加入煮沸過的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H3PO4溶液，實驗過程中不斷通入氮氣，直至H3PO4滴加完畢。
步驟3：將FeSO4固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應后，過濾并洗滌沉淀得LiFePO4固體。
步驟4：將LiFePO4與一定量葡萄糖混合，惰性氣氛下加熱，得到LiFePO4/C。
①步驟2向三頸燒瓶中通入N2的目的是，該步驟中為達到相同目的采取的措施還有。
②步驟3發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2時，F(xiàn)e3+沉淀完全。完善由某廢舊電極材料（含鋁、炭、LiFePO4和FePO4）制取Li2CO3的實驗方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產生氣泡，過濾，，過濾、洗滌，低溫干燥得Li2CO3固體。（實驗中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液）
（3）磷精鐵渣（FexP）可作為制取LiFePO4的原料。一種測定FexP組成的實驗方法如下：準確稱取1.840 g磷精鐵渣于燒杯中，加入過量硝酸和硫酸的混合溶液，加熱，使磷鐵渣充分溶解。過濾，將濾液配成100 mL溶液A。取20.00 mL溶液A，加入100 mL 0.06000 mol?L?1 EDTA標準溶液，加入氨水調節(jié)pH約為2，加熱使之充分反應。冷卻，加入指示劑，用0.05000 mol?L?1 Bi3+標準溶液滴定過量的EDTA，消耗Bi3+標準溶液24.00 mL。通過計算確定FexP的化學式（寫出計算過程）。已知：EDTA與Fe3+和Bi3+反應的化學計量數(shù)之比均為1：1。組卷：13引用：2難度：0.4 -
18．Na2FeO4可通過Fe3+與NaClO在堿性溶液中反應制備。Na2FeO4和NaClO均可用于氧化去除高氯（含高濃度Cl-）廢水中的有機物。
（1）用Na2FeO4處理高氯廢水中的有機物時，需在一定條件下使用。
①pH=5時，分解放出O2并產生Fe（OH）3沉淀，該反應的離子方程式為HFeO-4。
②酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO2-4處理高氯廢水中的有機物需在堿性條件下進行，其原因是FeO2-4。
（2）用NaClO處理高氯廢水中的有機物時，研究了“NaClO”和“Fe3++NaClO”兩種體系對高氯廢水中有機物的氧化率。（廢水中被氧化有機物的量占廢水中有機物總量的百分率）
①當廢水pH＜6時，僅使用NaClO處理高氯廢水，有機物的氧化率較低，其原因是。
②當n（NaClO）相同時，使用“NaClO”與“Fe3++NaClO”處理高氯廢水，廢水中有機物的氧化率隨廢水pH的變化如圖所示。與“NaClO”體系相比，“Fe3++NaClO”體系中有機物氧化率隨著廢水pH升高顯著增大的可能原因是。組卷：65引用：3難度：0.7