2014-2015學年河北省保定市高陽中學高三（上）第七次周練化學試卷

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　?。?/h2>

  A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  B．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

  C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
  組卷：21難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

  B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

  C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

  D．要實現Fe2+→Fe3+的轉化，必須加入氧化劑
  組卷：44引用：18難度：0.9

  解析

• 3．有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應

  B．氧化劑被氧化，還原劑被還原

  C．一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質

  D．氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑
  組卷：77引用：18難度：0.9

  解析

• 4．對3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO反應的下列說法正確的是（　　）

  A．氧化劑與還原劑的質量比為1：2

  B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2

  C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑

  D．在反應中若有6mol NO2參與反應時，有3mol電子發(fā)生轉移
  組卷：81引用：13難度：0.7

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二、填空題（共4小題，每小題3分，滿分12分）

• 13．雄黃（AS₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：
  （1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為

   

  ．
  （2）上述反應中的氧化劑是

   

  ，反應產生的氣體可用

   

  吸收．
  （3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為

   

  ．若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在

   

  （填“正極”或“負極”）附近逸出．
  （4）若反應產物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量

   

  （選填編號）．
  a.小于0.5mol    b.等于0.5mol    c.大于0.5mol    d.無法確定．
  組卷：975引用：10難度：0.5

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• 14．【實驗探究】已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究．
  （1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．
  完成以下實驗探究過程：
  【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中

   

  引起的（填微粒的化學式，下同）．
  假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中

   

  引起的．
  【設計實驗方案】
  為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：驗證假設1的方案：

   

  ，本方案所用到的主要玻璃儀器有：

   

  ．驗證假設2的方案：

   

  ．
  （2）根據高中所學的知識判斷，你認為

   

  （填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？

   

  （填“可行”或“不可行”），理由是

   

  ．
  （3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為

   

  ．
  組卷：6引用：4難度：0.5

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