2013-2014學(xué)年山東省聊城市東阿一中高三（上）模塊化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題共20題，1-10題每題2分，11-20題每題3分；總計50分．）
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1．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：371引用：110難度：0.7 -
2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：68引用：1難度：0.9 -
3．將下列A～D四組物質(zhì)wg分別在O2中充分燃燒后，再通過裝有足昔Na2O2的干燥管，干燥管增重的質(zhì)量一定為wg的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：3難度：0.5 -
4．在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種．①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色．根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是（ ）
組卷：47引用：12難度：0.9 -
5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.9 -
6．用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：1難度：0.9 -
7．下列各組離子中，能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：107引用：12難度：0.7 -
8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
組卷：472引用：20難度：0.9
二、解答題（共5小題，滿分50分）
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24．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是、（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是．
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是，原因是．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是，寫出有關(guān)離子方程式：．組卷：209引用：8難度：0.5 -
25．我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg～30mg/kg.
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式．KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
反應(yīng)中有1.5mol I2生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取20.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol.
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg.（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）組卷：62引用：1難度：0.5