2017-2018學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高二（上）第一次雙周考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
  組卷：57引用：27難度：0.9

  解析

• 2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（1）放出的能量相同

  C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

  D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
  組卷：16引用：4難度：0.9

  解析

• 3．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄，0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

  D． 1 2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
  組卷：113引用：52難度：0.9

  解析

• 4．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
  ②稀溶液，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

  B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

  C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
  組卷：685引用：41難度：0.9

  解析

• 5．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)

  B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑

  C．反應(yīng)活化能等于98kJ?mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  組卷：4053引用：116難度：0.5

  解析

• 6．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol/（L?s）	B．v（B）=0.3 mol/（L?s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L?s）	D．v（D）=1 mol/（L?s）
  組卷：1284引用：119難度：0.9

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
  組卷：586引用：172難度：0.9

  解析

• 8．改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物的量	B．升高溫度
  C．增大壓強(qiáng)	D．減小生成物的量
  組卷：24引用：5難度：0.9

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二、非選擇題（6小題，共60分）

• 25．某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  [實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  [實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)
  表一：
  

  實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液褪色 所需時(shí)間/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
  1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
  2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
  3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）根據(jù)表一中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

   

  。
  （2）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化趨勢(shì)
  的示意圖，如圖甲所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資
  料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)
  如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新
  的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
  ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

   

  。
  ②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表二中空白。
  表二：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液褪色所需時(shí)間/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
  4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

  ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.3

  解析

• 26．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
  在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）根據(jù)圖示可確定x：y=

   

  。
  （2）0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)

   

  （填“變大”、“不變”或“變小”）。
  （3）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是

   

  ；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是

   

  。
  ①減壓?、谠龃驛的濃度　③增大C的量?、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎?br/>（4）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

   

  ，平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K₂，則K₁

   

  K₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析