2017-2018學(xué)年遼寧省大連市海灣高級(jí)中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/18 22:30:2
一．選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，1～9每題2分，10～19每題3分，共48分）
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1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：5難度：0.9 -
2．下列關(guān)于元素性質(zhì)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：105引用：2難度：0.7 -
3．下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：3難度：0.9 -
4．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和分類(lèi)結(jié)果不科學(xué)的是（ ?。?BR>
選項(xiàng) 分類(lèi)目標(biāo) 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 分類(lèi)結(jié)果 A 化學(xué)反應(yīng) 有無(wú)離子參加或生成 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng) B 有無(wú)單質(zhì)參加或生成 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) C 化學(xué)物質(zhì) 分散質(zhì)粒子大小 膠體、溶液和濁液 D 化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 組卷：30引用：10難度：0.7 -
5．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸3He,據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類(lèi)使用上萬(wàn)年．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同
②3He、4He具有相同的中子數(shù)
③3He核聚變是化學(xué)變化
④3He液化是物理變化．組卷：26引用：4難度：0.9 -
6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：3難度：0.7 -
7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.7
二．填空題（共52分）
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22．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有mol硫酸被氧化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為mol.
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是．
（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱(chēng)量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱(chēng)量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說(shuō)出原因？方案一；方案二．
方案三：寫(xiě)出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）．組卷：51引用：2難度：0.5 -
23．已知在150℃時(shí)，NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO2?2NO+O2△H＞0．向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（NO）=0.04mol/L，吸收熱量akJ。
（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化 D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E．v逆（NO2）=v正（NO） F．相同時(shí)間內(nèi)每消耗2個(gè)NO2分子的同時(shí)，生成2個(gè)NO分子
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象中正確的是。
（3）若從反應(yīng)開(kāi)始至c（NO）=0.04mol/L共耗時(shí)5分鐘，則用O2表示的平均反應(yīng)速率為。
（4）150℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為（可不寫(xiě)單位）。
（5）若在相同的容器內(nèi)開(kāi)始時(shí)只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為。
（6）恒容條件下，下列措施中能使n（NO2）/n（NO）增大的有。
A．降低溫度 B．充入He氣
C．再充入1mol NO （g）和0.5mol O2（g） D．使用催化劑。組卷：1引用：1難度：0.4