2023-2024學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市農(nóng)安縣高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題僅有一個(gè)正確答案，共15個(gè)小題，每小題3分）

• 1．下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．純堿溶液去油污

  B．明礬做凈水劑

  C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體

  D．用Na2S做沉淀劑，除去溶液中的Cu2+
  組卷：63引用：4難度：0.5

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• 2．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)	B．降低壓強(qiáng)
  C．使用催化劑	D．升高反應(yīng)溫度
  組卷：24引用：2難度：0.6

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• 3．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（　　）

  A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1，C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）ΔH2

  B．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3，S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH4

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH5，H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）ΔH6

  D．CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）ΔH7，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH8
  組卷：157引用：4難度：0.7

  解析

• 4．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.15 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.01 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.40 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.45 mol?L-1?min-1
  組卷：89引用：26難度：0.9

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• 5．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-  ΔH＞0，下列敘述正確的（　　）

  A．將水加熱，Kw增大，pH變小

  B．向水中加入稀氨水，平衡道向移動(dòng)，c（OH-）減小，c（H+）減小

  C．向水中加入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，c（OH-）減小

  D．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
  組卷：55引用：3難度：0.5

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• 6．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）  ΔH=-905.9kJ?mol^-1，在5L密閉容器中投入1molNH₃和1mol的O₂，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．2分鐘末c（H2O）=0.6mol/L

  B．2分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是50%

  C．0～2minv（O2）=0.05mol?L-1?min-1

  D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于90.59kJ
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 7．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g），下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①v_正（H₂O）=2v_逆（HF）
  ②SiF₄的體積分?jǐn)?shù)不再變化
  ③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
  ④4molH-O鍵斷裂的同時(shí)，有2molH-F鍵斷裂
  ⑤混合氣體的體積不再變化

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．②③

  D．③④⑤
  組卷：55引用：2難度：0.6

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第Ⅱ卷填空題（共55分）

• 20．我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鍋的排放量不超過(guò)0.005mg?L^-1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。
  （1）寫出磷酸鎘[Cd₃（PO₄）₂]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：K_sp[Cd₃（PO₄）₂]=

   

  。
  （2）一定溫度下，CdCO₃的K_sp=4.0×10^-12，Cd（OH）₂的K_sp=3.2×10^-14，該溫度下

   

  （填“CdCO₃”或“Cd（OH）₂”]的飽和溶液中Cd²⁺濃度較大。
  （3）向某含鎘廢水中加入Na₂S，當(dāng)S^2-濃度達(dá)到7.9×10^-8mol?L^-1時(shí)，廢水中Cd²⁺的濃度為

   

  mol?L^-1[已知K_sp（CdS）=7.9×10^-27]，此時(shí)

   

  （填“符合”或“不符合”）《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。
  （4）如圖是氨氧燃料電池示意圖。
  
  該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 21．29℃時(shí)，如果0.1mol?L^-1NaA溶液測(cè)得混合溶液的pH=8?；卮鹨韵聠?wèn)題：
  （1）依據(jù)題意推測(cè)HA酸為

   

  （填強(qiáng)酸或弱酸）。
  （2）該溶液的pH=8的原因：

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）該溶液中由水電離出的c（OH^-）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）。
  （4）該溶液中各離子濃度的大小比較

   

  。
  （5）同溫度下，等濃度的四種鹽溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）由大到小的順序是

   

  （填字母）。
  A．NH₄HSO₄
  B．NH₄A
  C．（NH₄）₂SO₄
  D．NH₄Cl
  組卷：35引用：1難度：0.5

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