2022-2023學(xué)年廣東省廣州八十六中高一(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/9/21 3:0:11
一、選擇題(本題包括25小題,每小題只有1個正確答案,每題2分,共50分)
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1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是( ?。?/h2>
A.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為鋼”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng) B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng) C.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”詩句中沒有涉及氧化還原反應(yīng) D.黑火藥爆炸,發(fā)生了化學(xué)變化 組卷:18引用:4難度:0.8 -
2.化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用說法不正確的是( ?。?/h2>
A.二氧化硫具有還原性,可用作葡萄酒的抗氧化劑 B.過氧化鈉具有強氧化性,可用作漂白劑 C.明礬溶于水形成Al(OH)3膠體,可用作水體凈水劑 D.Na2CO3 具有堿性,可用治療胃酸過多 組卷:21引用:3難度:0.6 -
3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( ?。?/h2>
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑△C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D.Cl2+2KBr═Br2+2KCl 組卷:21引用:12難度:0.9 -
4.下列反應(yīng)中,水作還原劑的是( ?。?/h2>
A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑ C.Cl2+H2O═HCl+HClO D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 組卷:8引用:3難度:0.7 -
5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.過氧化鈉與水的反應(yīng):2 +2H2O=4OH-+O2↑O2-2B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng):Ba2++ +H++OH-=BaSO4↓+H2OSO2-4D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng):OH-+Ca2++ =CaCO3↓+2H2OHCO-3組卷:8引用:2難度:0.8 -
6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ?。?/h2>
A.pH<7的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO- B.無色透明溶液中:Ba2+、H+、MnO4-、Cl- C.滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、NO3- D.酸性溶液中:K+、Mg2+、SO42-、Cl- 組卷:47引用:3難度:0.7 -
7.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是( ?。?/h2>
A. B. C. D. 組卷:99引用:23難度:0.7 -
8.下列變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ?。?/h2>
A.CuO→Cu B.Fe2+→Fe3+ C.H2O2→O2 D.CaCO3→CO2 組卷:30引用:5難度:0.8 -
9.常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):
Ⅰ.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
Ⅱ.Br2+2FeBr2═2FeBr3
根據(jù)上述反應(yīng),下列結(jié)論正確的是( ?。?/h2>A.氧化性強弱順序為Cl2>Br2>Fe3+ B.還原性強弱順序為Br->Fe2+>Cl- C.FeBr2溶液中通入少量氯氣先還原Fe2+ D.反應(yīng)Ⅱ中FeBr3只是氧化產(chǎn)物 組卷:54引用:3難度:0.7
二、非選擇題(本題包括4大題,共50分)
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28.請閱讀下列資料,回答問題。
(1)18世紀70年代,瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
試劑X是
(2)通過大量實驗證明,氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸能殺菌消毒??衫脭?shù)字化實驗探究次氯酸的化學(xué)性質(zhì),用強光照射氯水,得到氯水的pH隨時間變化如圖1所示,氯水的pH下降的原因是
(3)使用氯氣消毒易產(chǎn)生危害人體健康的有機氯化物。用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化氯(ClO2),反應(yīng)中還可得到氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)隨著科技的進步,科學(xué)家們又發(fā)現(xiàn)一種新型綠色消毒劑高鐵酸鈉。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的離子方程式為:3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。在該反應(yīng)中,若有2FeO2-4生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為molFeO2-4組卷:15引用:2難度:0.6 -
29.實驗小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。
(1)制備Fe(OH)3膠體實驗 實驗操作 丁達爾效應(yīng) 1 向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%) 迅速出現(xiàn) 2 向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液,然后滴入1滴10%NaOH溶液,邊滴邊攪拌 迅速出現(xiàn) 3 加熱40mL飽和FeCl3溶液 一段時間后出現(xiàn)
②綜合上述實驗:制備Fe(OH)3膠體提供OH-的物質(zhì)可以是H2O或
(2)Fe(OH)3膠體的性質(zhì)
資料:Ⅰ.pH>10時,F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。
Ⅱ.固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。
Ⅲ.Fe3+檢驗:若待測液中加入KSCN溶液,溶液變紅色,則說明待測液中含有Fe3+。
實驗4 取5mL實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中,繼續(xù)加熱,待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?,罩上漏斗,可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙,且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱,蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體Fe2O3。
①根據(jù)資料,推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有
②檢驗蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案:取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中,
研究表明:Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸,砷酸濃度較低時以吸附為主,砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。
③不同pH時,測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3~9時,F(xiàn)e(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高,pH較高時,吸附效率降低的原因是
④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀,化學(xué)方程式是組卷:16引用:2難度:0.7