2021-2022學(xué)年遼寧省大連市金普新區(qū)示范性高中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求

• 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是  （　?。?/h2>

  A．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

  B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

  C．李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”

  D．煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源
  組卷：84引用：5難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化鉀溶于水能導(dǎo)電，所以氧化鉀是電解質(zhì)

  B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵

  C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物

  D．納米鐵粉分散在水中形成膠體，可以通過吸附的方式高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的個(gè)數(shù)為3NA

  C．22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的體積為5.6L

  D．28g乙烯中含有的極性鍵數(shù)目為4NA。
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 4．把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2-完全沉淀，則原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>

  A． b - 2 c a

  B． 2 b - 4 c a

  C． 2 b - c a

  D． b - 4 c a
  組卷：63引用：19難度：0.7

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．膽礬（CuSO4）可作為濕法冶銅的原料

  B．Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具

  C．FeCl3溶液可用于制作印刷銅電路板

  D．純堿可用于去除物品表面的油污
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 6．測(cè)定食物中銅含量前需對(duì)食物樣品進(jìn)行預(yù)處理：稱取1.000g樣品與濃硝酸充分反應(yīng)后，小火蒸干炭化，再高溫灰化，冷卻后加入1mL稀硝酸，取濾液配制成10.00mL溶液。上述處理過程中不涉及的操作是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：43引用：3難度：0.8

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分（除特殊標(biāo)注外每空2分）

• 18．我國(guó)某電鍍廠的電鍍廢水沉泥中含有大量的有價(jià)金屬（Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等）。某科研團(tuán)隊(duì)利用電鍍廢水沉泥回收七水硫酸鋅（ZnSO₄?7H₂O）的工藝流程如圖：
  
  已知：“除鐵”時(shí)若pH過高，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵膠狀沉淀，其具有較強(qiáng)的吸附性?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）“浸出”步驟中，適當(dāng)增大H₂SO₄濃度的原因是

   

  。
  （2）“除鐵”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  調(diào)節(jié)pH對(duì)不同金屬沉出率的影響如圖所示：
  
  沉鐵時(shí)最合理的pH約為

   

  （填序號(hào)）。
  A.2.8
  B.3.2
  C.3.4
  D.3.6
  （3）根據(jù)流程圖可知Zn、Cu、Ni的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?

   

  。
  （4）“浸出”的浸渣中含有Ag₂S，經(jīng)一系列處理得Ag（NH₃）₂Cl,用肼（N₂H₄）還原Ag（NH₃）₂Cl得到單質(zhì)銀（Ag），還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則N₂H₄的氧化產(chǎn)物為

   

  。
  （5）已知肼蒸汽可以與NO₂反應(yīng)：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（g），在溫度T下，容積固定的密閉容器中充入3mol N₂H₄和3mol NO₂，起始?jí)簭?qiáng)為P₀，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)壓強(qiáng)p=1.5P₀，反應(yīng)開始時(shí)，NO₂的分壓是

   

  （用含P₀的代數(shù)式表示），N₂H₄的平衡分壓是

   

  （用含p的代數(shù)式表示），平衡時(shí)N₂H₄的轉(zhuǎn)化率是

   

  %。（保留一位小數(shù)）
  組卷：21引用：2難度：0.5

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• 19．8.34gFeSO₄?7H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示。
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式：

   

  。
  （2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）。
  ①試劑X的名稱是

   

  。
  ②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→

   

  。
  ③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：
  第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；
  第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。
  第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。
  若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg,則已分解的P的質(zhì)量

   

   （用含W的算式表示即可）。
  組卷：68引用：2難度：0.1

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