2020-2021學(xué)年甘肅省蘭州一中高二(下)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/14 1:30:1
一、選擇題(本題共20小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分)
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1.下列物質(zhì)的分子中,鍵角最小的是( ?。?/h2>
A.H2O B.BF3 C.BeCl2 D.CH4 組卷:78引用:1難度:0.9 -
2.下列示意圖或圖示正確的是( )
A.CO2的分子模型示意圖 B.p-pσ鍵電子云模型 C.CCl4的電子式 D.氫原子電子云結(jié)構(gòu)示意圖 組卷:2引用:1難度:0.7 -
3.下列離子中外層d 軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是( ?。?/h2>
A.Cr3+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cu+ 組卷:78引用:5難度:0.8 -
4.下列各組物質(zhì)各自形成晶體,均屬于分子晶體的化合物是( ?。?/h2>
A.NH3、H2、C2H4 B.PCl3、CO2、SiO2 C.H2SO4、SO3、NH3 D.CCl4、Na2S、H2O2 組卷:76引用:1難度:0.6 -
5.2019年8月科學(xué)家在Science雜志首次報(bào)道了,18個(gè)原子純碳環(huán)分子(如圖所示)。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
A.該分子屬于有機(jī)物 B.該分子可能要比苯更加活潑 C.該分子所有的碳的雜化方式都是sp D.該分子具有半導(dǎo)體的功能,可以使類(lèi)似的直碳鏈成為分子級(jí)電子元件 組卷:73引用:3難度:0.5 -
6.下列說(shuō)法中正確的是( ?。?/h2>
A.含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B.含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體 C.只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D.含非極性鍵的分子一定是非極性分子 組卷:39引用:2難度:0.8 -
7.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵 C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵 D.N2分子中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵 組卷:417引用:31難度:0.9 -
8.已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.結(jié)構(gòu)示意圖中x=4 B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4 C.該原子的電子排布圖為 D.該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子 組卷:92引用:9難度:0.6
二、非選擇題(本大題包括4小題,共60分)
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25.A、B、C、D、E、F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同; C 的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子; D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素; E 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng); 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個(gè)電子,其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族,且相差 3 個(gè)周期。
(1)元素 A、B、C 的第一電離能由小到大的是
(2)E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為
(3)F原子的外圍電子排布式為
(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為
(5)通常情況下,D 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比 G單質(zhì)高,原因是
(6)已知 DE 晶體的晶胞如圖所示:
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A 原子,且這 4 個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A-A 鍵的鍵長(zhǎng)為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有組卷:12引用:3難度:0.5 -
26.鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Al原子的價(jià)電子排布圖為
(2)某含有鋁元素的翡翠的化學(xué)式為Be3Al2(Si6O18),其中Si原子的雜化軌道類(lèi)型為
(3)工業(yè)上用氧化鋁、氮?dú)?、碳單質(zhì)在高溫條件下可制備一種四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,其晶胞如圖1所示:
①該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②該化合物的晶體類(lèi)型為
(4)AlCl3的相對(duì)分子質(zhì)量為133.5,183℃開(kāi)始升華,易溶于水、乙醚等,其二聚物(Al2Cl6)的結(jié)構(gòu)如圖2所示,圖中1鍵鍵長(zhǎng)為206pm,2鍵鍵長(zhǎng)為221pm,從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別:
(5)LiAlH4是一種特殊的還原劑,可將羧酸直接還原成醇:
CH3COOHCH3CH2OHLiAlH4乙醚
CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為組卷:10引用:2難度:0.5