20．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O，M=288.0g/mol}是一種常見(jiàn)的食品鐵強(qiáng)化劑，溶于水，難溶于乙醇。某研究小組以礦渣X（主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2雜質(zhì)）制備乳酸亞鐵并進(jìn)行產(chǎn)品Fe2+含量測(cè)定，制備流程如圖1（部分環(huán)節(jié)已略去）：
已知：①一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如表所示：
| 金屬氫氧化物 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH |
完全沉淀時(shí)的pH |
| Fe（OH）2 |
7.6 |
9.6 |
| Fe（OH）3 |
2.2 |
3.4 |
| Al（OH）3 |
4.1 |
5.4 |
②Fe
2++2
═FeCO
3↓+CO
2↑+H
2O
Fe
3++2
═[Fe（HPO
4）
2]
-（無(wú)色配離子）
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅳ，轉(zhuǎn)化時(shí)使用如圖2裝置，儀器A的名稱(chēng)是
。
（2）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
。
A．步驟Ⅱ，加入氨水調(diào)節(jié)pH后，組分A中主要含鐵成分為Fe
2+、Fe（OH）
3B．步驟Ⅲ，固體B為鐵
C．固體C為FeCO
3和Fe
D．重結(jié)晶后可選擇乙醇洗滌晶體
E．為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式
（3）實(shí)驗(yàn)室常用已知濃度的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe
2+。
①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[橫線(xiàn)上填寫(xiě)一件最關(guān)鍵儀器，“括號(hào)內(nèi)”內(nèi)填寫(xiě)一種操作，均用字母表示]。
蒸餾水洗滌
→潤(rùn)洗→（
）→裝液→（
）→（
）→用
（量取一定體積的Fe
2+）→加指示劑，準(zhǔn)備開(kāi)始滴定。
儀器：a.燒杯；b.酸式滴定管；c.堿式滴定管；d.錐形瓶
操作：e.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液
g.打開(kāi)活塞快速放液
h.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出
i.將洗滌液從滴定管上口倒出
②滴定曲線(xiàn)如圖3所示（曲線(xiàn)a未加磷酸，曲線(xiàn)b加磷酸）。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制Fe
2+水解、
（寫(xiě)出兩個(gè)理由）。
（4）研究小組為了測(cè)定乳酸亞鐵產(chǎn)品中的Fe
2+含量，稱(chēng)取5.600g乳酸亞鐵產(chǎn)品溶于蒸餾水，定容至250mL，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)一】鈰量法測(cè)定Fe
2+含量。
取25.00mL試液，用0.1000mol/L的Ce（SO
4）
2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)為：Ce
4++Fe
2+═Ce
3++Fe
3+，4次滴定消耗Ce（SO
4）
2溶液的體積如表：
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗Ce（SO4）2溶液的體積/mL |
18.75 |
20.05 |
18.70 |
18.65 |
①則該產(chǎn)品中Fe
2+含量為
%（保留四位有效數(shù)字）。
【實(shí)驗(yàn)二】高錳酸鉀法測(cè)定Fe
2+含量。
取25.00mL試液，加入適量硫酸，用0.0200mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。4次滴定測(cè)得的Fe
2+含量如表，
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
| Fe2+含量（%） |
19.61 |
20.17 |
21.26 |
19.46 |
②比較實(shí)驗(yàn)一、二測(cè)得的產(chǎn)品中Fe
2+含量，認(rèn)為鈰量法適合于乳酸亞鐵中Fe
2+含量的測(cè)定，原因是
。
的路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選） 。