2023年遼寧省沈陽二中高考化學模擬試卷（六）
發(fā)布：2024/7/12 8:0:9
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列關于化學與生活、科技的說法，錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：1難度：0.7 -
2．Mg（NH）2在水中水解生成N2H4和Mg（OH）2。下列化學用語表述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：1難度：0.7 -
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：61引用：1難度：0.7 -
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：90引用：1難度：0.6 -
5．BAS是一種可定向運動的“分子機器”，其合成路線如圖。下列說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/14/16bad1cc.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：108引用：2難度：0.4 -
6．下列操作能實現(xiàn)相應的實驗目的的是（ ?。?br />
選項 實驗目的 操作步驟及現(xiàn)象 A 證明HA是強酸 加入酚酞做指示劑，用同濃度的燒堿溶液滴定，終點消耗燒堿溶液體積與HA相同 證明H2與I2（g）的反應為可逆反應 將物質(zhì)的量之比為2：1的H2與I2（g）混合氣體在一定條件下充分反應，混合氣體呈紫色 C 證明麥芽糖能水解 向麥芽糖溶液中加稀硫酸并加熱，冷卻后加入燒堿中和過量硫酸再加入銀氨溶液加熱，析出銀鏡 D 證明氧化性：H2O2＞Fe3+ 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液變紅 組卷：50引用：1難度：0.5
第II卷（55分）
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18．近年，甲醇的制取與應用在全球引發(fā)了關于“甲醇經(jīng)濟”的廣泛探討。二氧化碳加氫制甲醇已經(jīng)成為研究熱點，在某CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發(fā)生的主要反應如下：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＜0
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
回答下列問題：
（1）表中數(shù)據(jù)是該反應中的相關物質(zhì)的標準摩爾生成焓（ΔfHwθ）數(shù)據(jù)：
標準摩爾生成焓是指在298.15K、100kPa,由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變。則ΔH1=物質(zhì) H2（g） CO2（g） CH3OH（g） H2O（g） ΔfHmθ/（kJ?mol-1） 0 -394 -201 -240 ，反應Ⅰ的熱力學趨勢較小，原因是。
（2）下列能說明反應Ⅰ一定達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。
A．v正（CO2）=3v逆（H2）
B．平衡常數(shù)不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體中H2O（g）的百分含量保持不變
（3）將平均相對分子質(zhì)量為16的CO2和H2的混合氣體充入一恒容密閉容器中，在化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，已知反應Ⅱ的反應速率v正=k正?x（CO2）?x（H2），v逆=k逆?x（CO2）?x（H2O），k正，k逆為速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。
①當CO2轉(zhuǎn)化率達到60%時，反應達到平衡狀態(tài)，這時CO2和H2的體積分數(shù)相同，若反應Ⅱ的k正=20mol?L-1?s-1，平衡時反應Ⅱ的v逆=mol?L-1?s-1；
②Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=+C，其中Ea為活化能，T為熱力學溫度，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)，則ΔH2=EaTkJ?mol-1（用含k正、k逆、T、R的代數(shù)式表示）；
③由實驗測得，隨著溫度的逐漸升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量幾乎又變回16，原因是。
（4）其他條件相同時，反應溫度對CH3OH選擇性的影響如圖所示。由圖可知，溫度相同時CH3OH選擇性的實驗值略高于其平衡值，可能的原因是。組卷：65引用：1難度：0.5 -
19．褪黑激素的前體K的合成路線如圖。
已知：
①A是鏈狀結構且能發(fā)生銀鏡反應。
②
（R表示烴基或氫）。
（1）A的名稱是。D分子中含有的官能團名稱。
（2）E和足量燒堿溶液反應的化學方程式是。
（3）試劑W的分子式是C8H5O2N，其結構簡式是。
（4）寫出G→M的化學方程式。
（5）G的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，有種（不考慮空間異構），其中含有手性碳原子的結構簡式。（一種即可）
（6）由K合成
，Q再經(jīng)下列過程合成褪黑激素：
試劑b的結構簡式是。組卷：44引用：1難度：0.4