2023-2024學(xué)年陜西省西安市藍(lán)田縣部分學(xué)校聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷

本卷共17小題，每小題3分，共51分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。

• 1．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　?。?/div>

  A．可燃性氣體的驗(yàn)純

  B．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

  C．滴管不能交叉使用

  D．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（　　）

  A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位

  B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

  C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)

  D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1
  組卷：18引用：1難度：0.9

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• 3．下列溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度與50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度不相等的是（　?。?/div>

  A．150mL 3mol/LKCl溶液

  B．150m L 1mol/LAlCl3溶液

  C．50mL 3mol/LMgCl2溶液

  D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液
  組卷：21引用：2難度：0.7

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• 4．對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是（　?。?/div>

  A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

  B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有 SO 2 - 4

  C．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)硫酸根離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾

  D．驗(yàn)證某溶液中是否含有Cl-，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
  組卷：14引用：2難度：0.6

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• 5．下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（　　）

  A．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在

  B．鈉離子具有較強(qiáng)的還原性

  C．鈉很軟，在新材料領(lǐng)域沒有用途

  D．鈉露置于空氣中最后變?yōu)镹a2O
  組卷：10引用：1難度：0.8

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• 6．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（　?。?/div>

  A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

  B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

  C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

  D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度
  組卷：135引用：38難度：0.9

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• 7．下列有關(guān)金屬或合金的說法中錯誤的是（　?。?/div>

  A．生鐵屬于合金

  B．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

  C．一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低

  D．改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金
  組卷：60引用：3難度：0.6

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二、本卷均為必考題，共4大題49分。請考生將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。

• 20．請按要求書寫下列離子方程式：
  （1）利用FeCl₃溶液制備膠體的離子方程式為

   

  ；
  （2）工業(yè)上用次氯酸鈉和FeCl₃在堿性條件下制備新型綠色消毒劑高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）該反應(yīng)的離子方程式是：

   

  ；
  （3）FeSO₄的酸性溶液與H₂O₂反應(yīng)試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；
  （4）Fe³⁺可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  （5）向NaClO溶液中通入少量的CO₂離子方程式為

   

  ；
  （6）FeBr₂溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl₂氣體，離子方程式為：

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.5

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• 21．A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維，C 與燒堿反應(yīng)生成含A 元素的化合物D。
  （1）寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  
  （2）將C與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成D，同時還生成氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。
  ①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：

   

  、

   

  。
  ②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是

   

  。
  a.普通玻璃坩堝       b.石英玻璃坩堝       c.氧化鋁坩堝         d.鐵坩堝
  （3）碳還原SiO₂制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO₂．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為

   

  ，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  （4）下列敘述正確的有

   

  （填序號）。
  ①Na還原CCl₄的反應(yīng)、Cl₂與H₂O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
  ②Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
  ③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2
  組卷：12引用：2難度：0.5

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