2021-2022學年河北省保定市博野中學高二(上)期中化學試卷
發(fā)布:2024/9/12 1:0:10
一、選擇題(每題3分共60分,注意有3個雙選)
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1.下表中物質的分類組合正確的是( ?。?br />
選項 A B C D 強電解質 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl 弱電解質 CH3COOH H2O CaCO3 Al(OH)3 非電解質 CO2 NH3?H2O NH3 HI 組卷:2引用:2難度:0.7 -
2.下列鹽溶液中呈酸性的是( ?。?/h2>
組卷:44引用:3難度:0.9 -
3.在醋酸中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使電離平衡右移且c(H+)增大,應采取的措施是( ?。?/h2>
組卷:74引用:15難度:0.9 -
4.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是( ?。?br />①醋酸和水能以任意比互溶
②醋酸溶液能導電
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol?L-1的醋酸的pH比0.1mol?L-1的鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出二氧化碳
⑥0.1mol?L-1的醋酸的pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應醋酸產生H2的速率慢.組卷:26引用:5難度:0.9 -
5.下列說法正確的是( )
組卷:36引用:5難度:0.7 -
6.25℃時,某濃度的氯化銨溶液的pH=4,下列敘述中不正確的是( ?。?/h2>
組卷:17引用:3難度:0.5 -
7.下列有關電解質溶液的敘述正確的是( )
組卷:43引用:4難度:0.6 -
8.試根據水解反應離子方程式的書寫原則及其注意的問題,判斷下列選項正確的是( ?。?/h2>
組卷:2引用:1難度:0.8
二、填空題(共40分)
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23.常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式
(2)若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH
(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液;②0.01mol?L-1的NaHA溶液;③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關系為組卷:49引用:8難度:0.3 -
24.乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4?xH2O)進行的探究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務.該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中的x值.通過查閱資料和網絡查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液.
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4.
③用濃度為0.1000mol?L-1的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL.
請回答下列問題:
(1)滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的
(2)本實驗滴定達到終點的標志是
(3)通過上述數據,求得x=
①若滴定終點時俯視滴定管,則由此測得的x值會
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會組卷:430引用:10難度:0.5