蘇教版（2019）必修第二冊《9.2 探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化》2021年同步練習(xí)卷（2）

一、選擇題

• 1．常溫下，將鐵片放入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸	B．濃硫酸
  C．氫氧化鈉溶液	D．硫酸銅溶液
  組卷：57引用：4難度：0.8

  解析

• 2．①FeCl₂②Fe（OH）₃③FeCl₃，通過化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)均能制得的是（　?。?/h2>

  A．只有①

  B．只有②

  C．只有①③

  D．全部
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 3．為了除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵雜質(zhì)，在不引入新的雜質(zhì)的前提下，應(yīng)選擇的試劑是（　　）

  A．氯水	B．氫氧化鈉溶液
  C．鐵粉	D．銅粉
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（　?。?br />①過量的鐵與氯氣反應(yīng)  ②FeCl₂溶液中通入少量Cl₂ ③鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)  ④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸

  A．①

  B．①②

  C．①②③

  D．①②④
  組卷：116引用：4難度：0.5

  解析

• 5．下列試劑不能使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的是（　?。?br />①氯水；
  ②NaCl溶液；
  ③酸性KMnO₄溶液；
  ④H₂O₂溶液；
  ⑤鹽酸；
  ⑥NaNO₃溶液。

  A．①②③

  B．①③④

  C．②④⑤

  D．②⑤⑥
  組卷：71引用：2難度：0.6

  解析

• 6．要檢驗(yàn)FeSO₄溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用的最佳試劑是（　　）

  A．鹽酸

  B．稀HNO3

  C．NaOH溶液

  D．KSCN溶液
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 7．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說法符合實(shí)際情況的是（　　）
  （1）Fe

  H

  2

  S

  O

  4

  H₂

  C

  u

  O

  Cu
  （2）CuO

  H

  2

  S

  O

  4

  CuSO₄

  F

  e

  Cu.

  A．消耗氧化銅的質(zhì)量不同

  B．消耗鐵的質(zhì)量相同

  C．消耗硫酸的質(zhì)量相同

  D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同
  組卷：47引用：2難度：0.9

  解析

• 8．向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入ag銅，銅完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c,則下列說法正確的是（　　）

  A．殘余固體是銅和鐵

  B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

  C．將殘余固體加入到稀硫酸中，無氣泡產(chǎn)生

  D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 25．向1L FeCl₃與CuCl₂的混合溶液（其中Cu²⁺濃度為0.05mol?L^-1）中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾，剩余固體質(zhì)量為6.0g,向?yàn)V液中加入足量的AgNO₃溶液，生成57.4g沉淀。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．剩余固體為Cu

  B．加入Fe粉的質(zhì)量為8.4 g

  C．原溶液中Fe3+濃度為0.3 mol?L-1

  D．反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度為0.2 mol?L-1
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

三、非選擇題

• 26．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
  
  （1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  ．
  （3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、

   

  ．
  （4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于

   

  g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于

   

  mol.
  （6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．
  
  制備Cl₂的化學(xué)方程式為：

   

  ．
  該裝置不完整，請?jiān)谒o虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑．
  組卷：22引用：3難度：0.1

  解析