19.根據(jù)要求完成下面題目。
(1)反應(yīng)Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:
①該反應(yīng)為
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鐵為原電池某一極材料,則鐵為:
(填“正”或“負(fù)”)極,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:
。
(2)向兩個(gè)1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO,發(fā)生反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)可逆N
2(g)+CO
2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下隨著時(shí)間的變化NO和N
2的物質(zhì)的量變化如表示:
物質(zhì)的量/mol |
溫度為T1/℃ |
溫度為T2/℃ |
0 |
5min |
9min |
10min |
12min |
0 |
5min |
9min |
10min |
NO |
1.0 |
0.58 |
0.42 |
0.40 |
0.40 |
1.0 |
0.50 |
0.34 |
0.34 |
N2 |
0 |
0.21 |
0.29 |
0.30 |
0.30 |
0 |
0.25 |
0.33 |
0.33 |
①T
1時(shí),0~5min內(nèi),以CO
2表示的該反應(yīng)速率v(CO
2)=
mol?L
-1?min
-1。
②T
1時(shí),能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時(shí)間是
min。
③容器中的溫度關(guān)系為T
1
T
2(填“>”“<”或“=”)。