2021-2022學(xué)年甘肅省慶陽六中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（共24題，每題2.5分，共60分）

• 1．下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合圖的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

  B．甲烷的燃燒反應(yīng)

  C．灼熱的碳和CO2的反應(yīng)

  D．NH4Cl和Ba（OH）2?8H2O的反應(yīng)
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 2．25℃時，某溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，下列說法正確地是（　?。?/h2>

  A．該溶液一定呈酸溶液

  B．該溶液可能呈堿溶液

  C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）是10-5mol?L-1

  D．該溶液與pH=9的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 3．已知熱化學(xué)方程式：
  H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
  當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　?。?/h2>

  A．吸熱88kJ

  B．吸熱2.44KJ

  C．放熱44kJ

  D．吸熱44KJ
  組卷：145引用：22難度：0.9

  解析

• 4．某反應(yīng)CH₃OH（l）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）在高溫度時才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)過程的△H、△S判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0、△S＜0

  B．△H＞0、△S＞0

  C．△H＜0、△S＜0

  D．△H＜0、△S＞0
  組卷：111引用：14難度：0.9

  解析

• 5．下列熱化學(xué)方程式中表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　?。?/h2>

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g） ΔH=-241.8kJ/mol

  B．CH4（g）+ 3 2 O2（g）═CO（g）+2H2O（l） ΔH=-607.3kJ/mol

  C．C2H2（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1411.0kJ/mol

  D．CH3COOH （aq）+NaOH （aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）ΔH=-akJ/mol
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：1063引用：127難度：0.9

  解析

• 7．對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0，下列各圖中表示的生成物C的百分含量（C%）與時間t的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：20引用：6難度：0.7

  解析

• 8．已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  B．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

  C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

  D．升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達到平衡的時間
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 9．在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L?s），則2s末NH₃的濃度為（　?。?/h2>

  A．0.50mol/L

  B．0.60mol/L

  C．0.45mol/L

  D．0.55mol/L
  組卷：81引用：5難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 27．在一定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

   

  。
  （2）該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)。（填“吸熱“或“放熱“）
  （3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  A.容器中壓強不變
  B.混合氣體中c（CO）不變
  C.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  D.c（CO₂）=c（CO）
  （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

   

  ℃。
  （5）已知：①C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） ΔH₁
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g） ΔH₂
  ③H₂O（g）═H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g） ΔH₃
  則C（s）+O₂（g）═CO₂（g）的ΔH=

   

  。（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 28．我市某企業(yè)排放的廢水中含有一定量的KHSO₄，慶陽六中化學(xué)實驗興趣小組想用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定該廢水中KHSO₄的濃度，經(jīng)商討設(shè)計實驗含有以下步驟：
  ①向溶液中加入1～2滴酚酞；
  ②取20.00mL待測液放入錐形瓶中；
  ③用NaOH溶液滴定至終點；
  ④重復(fù)以上操作；
  ⑤用天平精確稱取一定量的NaOH固體配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液；
  ⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度；
  （1）以上各步中正確的操作順序是

   

  （填序號）。
  （2）滴定并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如表：
  

  滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
  V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
  V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.10	0.30	0.00	0.20
  V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	20.08	20.30	20.80	20.22
  V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

  某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V（NaOH）=

  19

  .

  98

  +

  20

  .

  00

  +

  20

  .

  80

  +

  20

  .

  02

  4

  mL=20.20mL，他的計算合理嗎？理由是

   

  。
  （3）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作

   

  （填圖編號），輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
  
  （4）滴定達到終點的標(biāo)志是

   

  。滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管后直接加入NaOH溶液進行滴定，此操作對實驗結(jié)果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析