2022-2023學(xué)年江蘇省南京市協(xié)同體七校高一(下)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題:共20題,每題3分,共60分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
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1.化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化 B.汽車(chē)排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2 C.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4,可減少對(duì)大氣的污染 D.在食品袋中放入盛硅膠的透氣小袋,可防止食物因受潮而變質(zhì) 組卷:40引用:5難度:0.6 -
2.據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素
I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的電子數(shù)是( )12553A.125 B.72 C.53 D.178 組卷:44引用:1難度:0.7 -
3.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是( ?。?/h2>
A.CaCl2 B.NaClO C.H2O D.NaOH 組卷:53引用:1難度:0.5 -
4.反應(yīng)2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl(白煙)可用于氯氣管道泄漏的檢查,下列表示反應(yīng)中的相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B.HCl的電子式: C.中子數(shù)為18的氯原子: Cl3717D.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式:N≡N 組卷:28引用:1難度:0.8 -
5.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是( )
A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低 B.濃氨水遇濃鹽酸、濃硝酸都產(chǎn)生白煙 C.SO2、漂白粉都能使品紅溶液褪色 D.銅在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒(méi)有明顯變化 組卷:58引用:3難度:0.6 -
6.常溫下,下列各組離子在溶液中能大量共存的是( ?。?/h2>
A.H+、Fe2+、 NO-3B.K+、Cu2+、 SO2-4C.Fe3+、Na+、OH- D. 、Ca2+、NH+4CO2-3組卷:24引用:1難度:0.7 -
7.下列物質(zhì)的變化,不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是( ?。?/h2>
A.N2→NH3 B.SiO2→Na2SiO3 C.H2SO4→SO2 D.SiO2→H2SiO3 組卷:22引用:1難度:0.7
二、非選擇題:共3題,共40分。
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22.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖:
(1)“焙燒”在600℃時(shí)進(jìn)行,寫(xiě)出CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2的化學(xué)方程式:
(2)寫(xiě)出“酸化”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
(3)“淘洗”所用的溶液A可以是
A.稀硫酸
B.濃硫酸
C.稀硝酸
D.濃硝酸
(4)“反應(yīng)”這一步所用的試劑是20%HNO3和10%H2O2,反應(yīng)過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)根據(jù)題圖分析從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O的方法是組卷:50引用:1難度:0.5 -
23.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,但同時(shí)隨意排放氮的化合物也會(huì)造成環(huán)境污染問(wèn)題。
Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗(yàn)證NH3具有還原性,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法,現(xiàn)欲用NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制取NH3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,盛無(wú)水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色,并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ⅱ.氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料,請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問(wèn)題:
(1)氨氣在“氧化爐”中被催化氧化為NO。
(2)為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境,人們開(kāi)發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。前者使用具有堿性的純堿溶液等吸收尾氣,后者使用NH3將氨氧化物還原為N2。
①純堿溶液吸收法。請(qǐng)以尾氣中NO2處理為例,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
②氨轉(zhuǎn)化法。已知6mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
Ⅲ.國(guó)家規(guī)定地下水中氮氧化物的排放標(biāo)準(zhǔn)不超過(guò)400mg?L-1,NO2可以用酸性硫酸亞鐵溶液來(lái)吸收,反應(yīng)原理為NO2+3Fe2++2H+═2Fe3++Fe(NO)2++H2O?,F(xiàn)測(cè)定某地下水脫硝過(guò)程中NO2的排放量:收集500.00mL排放的氣體,緩慢通過(guò)250.00mL0.6240mol?L-1酸性FeSO4溶液(過(guò)量),充分反應(yīng),量取吸收氣體后的溶液25.00mL置于錐形瓶中,用0.2000mol?L-1酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)量的Fe2+(還原產(chǎn)物為Mn2+),消耗酸性KMnO4溶液的體積為15.00mL。試通過(guò)計(jì)算分析地下水脫硝過(guò)程中氮氧化物的排放是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)?組卷:67引用:1難度:0.6