2021-2022學年江西省贛州市十六縣（市）十七校高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/11/7 3:30:2
一、選擇題（在每小題的四個選項中，只有一項符合題目要求。每小題3分，共48分）
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1．我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和，這對于改善環(huán)境，實現綠色發(fā)展至關重要。下列措施中敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：3難度：0.6 -
2．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.5 -
3．如圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構，下列有關說法中正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/225/269a7c0b.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：2引用：1難度：0.6 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.7 -
5．控制合適的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示原電池，下列判斷不正確的是（ ）組卷：114引用：7難度：0.7 -
6．下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.5 -
7．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ?。?br />①光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
②鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率加快
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
④紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
⑤對容積可變的密閉容器中已達平衡的HI、I2、H2混合氣體進行壓縮，混合氣體顏色變深
⑥實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣組卷：4難度：0.7
二、非選擇題（52分）
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20．氧化法制取硝酸，該法首先是將空氣分離得到氮氣和氧氣，將氮氣與氫氣在高溫高壓下合成氨氣，再將氨氣、空氣和氧氣以一定比例通入溫度為800°C、壓強為p的氧化爐中，在Pt-Rh合金網為催化劑下進行反應，生成的NO在冷卻時與氧氣生成NO2，NO2在吸收塔內用水吸收，在過量氧氣的作用下轉化為硝酸，其最高濃度可達50%。在氧化爐中催化氧化時，有關物質的產率與溫度的關系如圖；
氧化爐中主要發(fā)生的反應如下：
Ⅰ.2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H1=-180.6kJ?mol-1
Ⅱ.4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ?mol-1
Ⅲ.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）計算△H3=。
（2）據圖可知，氧化爐中，300°C～400°C時反應速率較快的是反應（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（3）恒溫、恒壓時，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。該反應在450°C、20MPa下進行，起始時n（N2）：n（H2）=1：1，平衡時，NH3分壓為5MPa,此時該反應的Kp=MPa-2（Kp為用分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）向密閉容器中充入4molNH3和5molO2，在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅲ，下列措施可提高NH3平衡轉化率的是（填標號）。
A.減小反應體系的壓強
B.實際生產中使n（O2）：n（NH3）=2：1
C.研究開發(fā)使用效果更好的催化劑
D.升高反應體系的溫度組卷：1引用：1難度：0.7 -
21．一定溫度下，將4molCO與2molH2O（g）充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）。體系中各物質的濃度隨時間（0～6min時段）的變化如圖所示。回答下列問題：
（1）在0～4min時段，H2O的平均反應速率v（H2O）=，該反應在上述溫度下的平衡常數K=（保留1位小數）。
（2）該反應到4min時，CO的轉化率為。
（3）若6min時改變的反應條件為升高溫度，則該反應的△H0（填“＞”“＜”或“=”），此時反應的平衡常數（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是（填標號）。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體中c（CO）不變
c.v正（H2O）=v逆（H2）
d.斷裂2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵
（5）若保持與4min時相同的溫度，向另一容積為2L的恒容密閉容器中同時充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，則當a=2.5時，上述反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，a的取值范圍為。組卷：4難度：0.9