19．化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag
+═2Ag+Cu
2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，回答下列問(wèn)題：該電池的負(fù)極材料是
，發(fā)生
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是
。
（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外，其他均相同），有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是
。
A．圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)
B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫
C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快
（3）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol?L
-1的H
2SO
4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L
-1的NaOH溶液中，如圖2所示。
①裝置甲中放電時(shí)氫離子向
（填“鎂片”或“鋁片”）移動(dòng)。寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式：
。
②裝置乙中鋁片為
極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式
。
③如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí)，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會(huì)得出不同的結(jié)論。依據(jù)該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有
。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問(wèn)題應(yīng)具體分析
