2022-2023學年北京五十中高一（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/28 8:51:19
一、每小題只有一個選項符合題意（每小題2分，共50分）
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1．下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ?。?br />
A B C D 
鋰離子電池 硅太陽能電池 電動車電池充電 燃氣灶 組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．硅是無機非金屬材料的主角，下列關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（ ）
組卷：32引用：1難度：0.7 -
3．用于鑒別甲烷與乙烯的最佳方法是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：2難度：0.8 -
4．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ）
組卷：92引用：2難度：0.7 -
5．工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是（ ）
組卷：150引用：13難度：0.7 -
6．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：1難度：0.5 -
7．下列物質(zhì)的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)對應關系不合理的是（ ?。?
物質(zhì) 用途 體現(xiàn)的性質(zhì) A SO2 生產(chǎn)硫酸 還原性 B NH3 生產(chǎn)碳酸氫銨 還原性 C SiO2 制取硅單質(zhì) 氧化性 D Fe2O3 冶煉金屬鐵 氧化性 組卷：49引用：4難度：0.8 -
8．下列關于SO2和NO2的說法正確的是（ ）
組卷：58引用：6難度：0.7 -
9．關于化學反應的限度的敘述正確的是（ ）
組卷：23引用：2難度：0.8 -
10．實驗室制備下列氣體的方法可行的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：5難度：0.7
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29．某小組利用如圖裝置進行實驗（加熱、夾持裝置略去，已檢查氣密性），探究CO2、SO2分別通入KI溶液中對反應4I-+4H++O2═2I2+2H2O的影響。
（1）探究通入CO2的影響。
①甲是實驗室制CO2的裝置，b為石灰石，則c為，其作用是。
②實驗發(fā)現(xiàn)：若僅向丙中通入O2，1小時后丙中溶液顏色未發(fā)生明顯變化；若同時向丙中通入CO2與O2，1小時后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍的物質(zhì)，該物質(zhì)是（寫化學式）。依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結論：。
（2）探究通入SO2的影響。
①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%的硫酸，甲中加熱反應的化學方程式是。
②向丙中同時通入O2和SO2，1 小時后，溶液中出現(xiàn)渾濁。查資料可知，O2未參與反應，SO2與水在I-催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸?；瘜W方程式是。組卷：35引用：4難度：0.6 -
30．為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如圖實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗；查閱資料可知，Br2易溶于Cl4）．
（1）A中發(fā)生反應（填“是”或“不是”）實驗操作 實驗現(xiàn)象 i.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii.取C中沉淀加入鹽酸 C中白色沉淀不溶解 iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 氧化還原反應．
（2）B中紅棕色溴水褪色，此時發(fā)生反應的離子方程式．
（3）C中產(chǎn)生的白色沉淀是．
（4）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2＞SO2．
①乙同學認為不能得出此結論，對實驗進行了改進：打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關閉彈簧夾，再打開A中分液漏斗活塞；
②丙同學進行了進一步的改進：在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，丙同學的目的是．
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2＞SO2．
（5）iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化．
提出假設：
觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-
觀點2：B中有未反應H2SO3
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量顏色變化前的B中溶液于試管中．繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，此時發(fā)生反應的離子方程式．
（6）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是．組卷：45引用：1難度：0.6