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2022年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高考化學一模試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

1．南梁陶弘景在《本草經集注》中記載了石灰的制法與性質：“近山生石，青白色；作灶燒竟，以水沃之，即熱蒸而解。”下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>
A．“青白色石”主要成分是CaCO₃
B．“作灶燒竟”過程發(fā)生分解反應
C．“以水沃之”過程放出大量的熱
D．“熱蒸而解”表明石灰受熱溶解
組卷：16引用：3難度：0.6
解析
2．反應2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．ClO₃^-的空間構型為三角錐型
B．HCl和NaCl所含化學鍵類型相同
C．ClO₂是非極性分子
D．中子數(shù)為20的氯原子可表示為
20
17
Cl
組卷：42引用：3難度：0.7
解析

3．下列有關酸的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

A．鹽酸具有還原性，可用于金屬除銹

B．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

C．過氧乙酸有強氧化性，可用作消毒劑

D．硝酸具有揮發(fā)性，可用于制造化肥

組卷：24引用：5難度：0.6

解析

4．汽車尾氣中的CO、NO_x、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氫化合物會引起光化學煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛（熔點-136℃，極易揮發(fā)）的排放嚴重危害人體中樞神經系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉化為無害氣體，發(fā)生反應為2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ?mol^-1。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>
A．SO₂和SO₃中的鍵角相等
B．丙烯能形成分子間氫鍵
C．N₂中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
D．固態(tài)四乙基鉛為離子晶體
組卷：80引用：3難度：0.6
解析
5．汽車尾氣中的CO、NO_x、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氫化合物會引起光化學煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛（熔點-136℃，極易揮發(fā)）的排放嚴重危害人體中樞神經系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉化為無害氣體，發(fā)生反應為2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ?mol^-1。在指定條件下，下列有關汽車尾氣無害化處理或資源化利用的物質轉化能實現(xiàn)的是（　　）
A．CO（g）
H
2
O
（
1
）
H₂CO₃（aq）
B．CH₂=CH₂（g）
催化劑
加熱加壓
C．NO（g）
N
a
OH
（
aq
）
NaNO₃（aq）
D．SO₂（g）
C
a
O
（
g
）
CaSO₄（S）
組卷：116引用：1難度：0.5
解析

6．汽車尾氣中的CO、NO_x、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氫化合物會引起光化學煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛（熔點-136℃，極易揮發(fā)）的排放嚴重危害人體中樞神經系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉化為無害氣體，發(fā)生反應為2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ?mol^-1。對于反應2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），下列說法正確的是（　　）

A．反應的平衡常數(shù)可表示為K=

（

）

（

）

（

）

（

）

B．使用催化劑可降低反應的活化能，減小反應的焓變

C．增大壓強能加快反應速率，提高反應物的平衡轉化率

D．用E_總表示鍵能之和，該反應ΔH=E_總（生成物）-E_總（反應物）

組卷：107引用：4難度：0.5

解析

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二、非選擇題：共4題，共58分。

17．以酸性蝕刻液（主要含CuCl₄^2-和H⁺）和堿性蝕刻液[主要含Cu（NH₃）₄²⁺和Cl^-]制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如圖：

（1）將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶（裝置如圖），通入NH₃或HCl調節(jié)溶液pH在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是

。

（2）為確定酸化時加入稀硫酸的用量，需測定堿式氯化銅的組成，請補充實驗方案：
I．取一定質量的堿式氯化銅固體，測定其中Cu元素的質量（具體步驟省略）；
II．另取相同質量的堿式氯化銅固體，

，低溫干燥至恒重。（可選用的試劑：2mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1硝酸、AgNO₃溶液、蒸餾水）
（3）①化漿酸化后經結晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質是

（填化學式）。
②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度CuSO₄?5H₂O。加入乙醇的目的是

。
（4）向濾液中加入水合肼（N₂H₄?H₂O）除去殘留的Cu²⁺，再經結晶獲得副產品氯化銨。除銅時，溶液pH控制在6～7為宜。若溶液pH大于8，Cu²⁺的去除率反而下降，其原因是

。
組卷：47引用：3難度：0.5
解析
18．NO的治理是當前生態(tài)環(huán)境保護中的重要課題之一。
I.電化學技術
（1）利用固體氧化物電解池可將NO直接轉化為N₂，實際應用中常將若干個電化學還原器結構單元組裝在一起，形成電堆，以提高NO的去除效率。

①紐扣式電化學還原器結構單元（其裝置如圖1所示）可疊加組裝成電堆使用。電解時，陰極發(fā)生的電極反應式為

。
②長管式電化學還原器結構單元（其剖面結構如圖2所示）采用陰極微孔管作支撐，在管內外壁各設置一個對稱的陽極微孔管，陰陽極管壁之間填充有固體氧化物電解質，使用時常將該結構單元組裝成蜂窩狀電堆。當電堆體積一定時，相比于紐扣式反應器，長管式反應器的優(yōu)點是

。
II.NH₃-SCR技術
（2）Cu基催化劑是NH₃-SCR技術脫除NO中性能較為優(yōu)異的新型催化劑，但煙氣中的SO₂會造成Cu基催化劑的催化性能下降。加入CeO₂（基態(tài)Ce原子核外電子排布式為[Xe]4f¹5d¹6s²）可抑制SO₂對Cu基催化劑的影響，其作用機理如圖3所示（含Ce化合物的比例系數(shù)均未標定）。

①從整個反應機理來看，總反應中起還原作用的物質是

（填化學式）。
②在上述反應機理圖中，Ce_mO_n的化學式為

。
（3）將3%NO、6%NH₃、21%O₂和70%N₂的混合氣體（N₂為平衡氣）以一定流速通過裝有Cu基催化劑的反應器，NO去除率隨反應溫度的變化曲線如圖4所示。

①在150～225℃范圍內，NO去除率隨溫度的升高而迅速上升的原因是

。
②燃煤煙氣中伴有一定濃度的HCl氣體，它會造成NO去除率下降，其原因可能是

。
組卷：50引用：2難度：0.5
解析