2021-2022學年山西省呂梁市柳林縣高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分）在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。請將正確選項的字母標號在答題卡相應位置涂黑。

• 1．“即食即熱型”快餐適合外出時攜帶和食用，其內層中有用鋁箔包裹的已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學物質，拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質相互作用，放出的熱量便可對食物進行加熱。這兩包化學物質最合理的組合是（　?。?/h2>

  A．生石灰和水

  B．濃硫酸和水

  C．熟石灰和水

  D．氯化鈉和水
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 2．在一定條件下，N₂和O₂反應生成NO的能量變化如圖所示，總反應的焓變ΔH＞0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH1＜ΔH2	B．ΔH1＜0，ΔH3＞0
  C．|ΔH1+ΔH2|＞|ΔH3|	D．ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3
  組卷：4引用：5難度：0.6

  解析

• 3．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　　）

  A．稀硫酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ?mol-1

  B．在101kPa下H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ?mol-1

  C．已知CH3OH的燃燒熱為726.8kJ?mol-1，則有CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-726.8kJ?mol-1

  D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ?mol-1
  組卷：326引用：16難度：0.8

  解析

• 4．接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關鍵工序是SO₂的催化氧化：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  2SO₃（g）ΔH=-196kJ?mol^-1。釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．釩催化劑改變了SO2催化氧化的反應熱

  B．上述條件下加入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，釋放的能量等于196kJ

  C．1molV2O4（s）的能量比2molV2O4（s）的能量多399kJ

  D．2V2O5（s）+2SO2（g）=2VOSO4（s）+V2O4（s）ΔH=-351kJ?mol-1
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應，則該反應的反應物總能量低于生成物總能量

  B．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．由C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=110.5kJ?mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ?mol-1

  D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：183引用：6難度：0.9

  解析

• 6．應用過渡狀態(tài)理論討論化學反應時，可將反應過程中體系的勢能變化情況表示在反應歷程一勢能圖上。甲烷在光照條件下發(fā)生的氯代反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />
  （1）Cl-Cl→2Cl?
  （2）Cl?+CH₃-H→CH₃?+H-Cl
  （3）CH₃?+Cl-Cl→CH₃-Cl+Cl?

  A．反應Cl?+CH3-H→CH3?+H-ClΔH=+7.5kJ?mol-1

  B．反應Cl?+CH3-H→CH3?+H-Cl的活化能Ea=+16.7kJ?mol-1

  C．反應（2）比反應（3）更容易進行

  D．CH4（g）+Cl2（g）=CH4Cl（g）+HCl（g）ΔH=-105.4kJ?mol-1
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 7．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol ^-1；2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol ^-1；H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol ^-1，在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反應熱△H等于（　?。?/h2>

  A．-417.91kJ?mol -1	B．-319.68kJ?mol -1
  C．+546.69kJ?mol -1	D．-448.46kJ?mol -1
  組卷：41引用：12難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題包括4個小題，共46分）

• 21．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H ₁=-90.7 kJ?mol^-1   K₁
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₂=-23.5kJ?mol^-1   K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H ₃=-41.2kJ?mol^-1       K₃
  回答下列問題：
  （1）則反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1；該反應的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂、K₃表示）
  （2）下列措施中，能提高（1）中CH₃OCH₃產(chǎn)率的有

   

  。
  A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
  （3）一定溫度下，0.2molCO和0.1molH₂O通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應③，5分鐘時達到化學平衡，平衡后測得H₂的體積分數(shù)為0.1．則5分鐘內v（H₂O）=

   

  ，CO的轉化率α（CO）=

   

  。
  （4）將合成氣以

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是

   

  。
  A．△H＜0            B．P₁＞P₂＞P₃
  C．若在P₃和316℃時，起始時n（H₂）/n（CO）=3，則平衡時，α（CO）小于50%
  （5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問題。催化劑中

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  C

  u

  ）

  約為

   

  時最有利于二甲醚的合成。
  
  組卷：68引用：13難度：0.5

  解析

• 22．N₂O和CO是常見的環(huán)境污染氣體。
  （1）對于反應N₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+N₂（g）來說，“Fe⁺”可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行：
  第一步為Fe⁺+N₂O?FeO⁺+N₂；則第二步為

   

  （寫化學方程式）。
  已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）第二步反應的活化能。
  （2）在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發(fā)生反應：2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡轉化率如圖乙所示：
  
  ①該反應的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②若容器I的體積為2L，反應在370℃下進行，20s后達到平衡，則0～20s內容器I中用O₂表示的反應速率為

   

  。B點對應的平衡常數(shù)k=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ③圖中A、C、D三點容器內氣體密度由大到小的順序是

   

  。
  ④若容器Ⅳ體積為1L，反應在370℃下進行，則起始時反應

   

  移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
  組卷：41引用：10難度：0.6

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