2021-2022學(xué)年山西省呂梁市柳林縣高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分）在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母標(biāo)號(hào)在答題卡相應(yīng)位置涂黑。
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1．“即食即熱型”快餐適合外出時(shí)攜帶和食用，其內(nèi)層中有用鋁箔包裹的已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)相互作用，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱。這兩包化學(xué)物質(zhì)最合理的組合是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.8 -
2．在一定條件下，N2和O2反應(yīng)生成NO的能量變化如圖所示，總反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：4引用：6難度：0.6 -
3．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（ ?。?/h2>
組卷：328引用：16難度：0.8 -
4．接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196kJ?mol-1。釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>催化劑組卷：6引用：1難度：0.5 -
5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
組卷：183引用：6難度：0.9 -
6．應(yīng)用過(guò)渡狀態(tài)理論討論化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可將反應(yīng)過(guò)程中體系的勢(shì)能變化情況表示在反應(yīng)歷程一勢(shì)能圖上。甲烷在光照條件下發(fā)生的氯代反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
（1）Cl-Cl→2Cl?
（2）Cl?+CH3-H→CH3?+H-Cl
（3）CH3?+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl?組卷：10引用：2難度：0.5 -
7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol -1；2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol -1；H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol -1，在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反應(yīng)熱△H等于（ ?。?/h2>12組卷：41引用：12難度：0.9
二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共46分）
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21．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H 1=-90.7 kJ?mol-1 K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H 2=-23.5kJ?mol-1 K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H 3=-41.2kJ?mol-1 K3
回答下列問(wèn)題：
（1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=kJ?mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用K1、K2、K3表示）
（2）下列措施中，能提高（1）中CH3OCH3產(chǎn)率的有。
A．使用過(guò)量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)
（3）一定溫度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5分鐘時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1．則5分鐘內(nèi)v（H2O）=，CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=。
（4）將合成氣以=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是n（H2）n（CO）。
A．△H＜0 B．P1＞P2＞P3
C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n（H2）/n（CO）=3，則平衡時(shí)，α（CO）小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中約為n（Mn）n（Cu）時(shí)最有利于二甲醚的合成。
組卷：69引用：13難度：0.5 -
22．N2O和CO是常見(jiàn)的環(huán)境污染氣體。
（1）對(duì)于反應(yīng)N2O（g）+CO（g）?CO2（g）+N2（g）來(lái)說(shuō)，“Fe+”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步為Fe++N2O?FeO++N2；則第二步為（寫化學(xué)方程式）。
已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）第二步反應(yīng)的活化能。
（2）在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N2O（g）?2N2（g）+O2（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：
①該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）。
②若容器I的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，則0～20s內(nèi)容器I中用O2表示的反應(yīng)速率為。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k=（保留兩位有效數(shù)字）。
③圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是。
④若容器Ⅳ體積為1L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，則起始時(shí)反應(yīng)移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。組卷：41引用：10難度：0.6