2022-2023學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題只有一個(gè)答案，每題3分，共30分）

• 1．25℃時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

  B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH-）相等

  C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：則混合液體積V（總）≥20mL

  D．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-8mol/L
  組卷：66引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．若反應(yīng)CN-+HF═HCN+F-可以發(fā)生，則可判斷Ka（HF）＞Ka（HCN）

  B．加水稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 的值增大

  C．相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONH4②NH4Fe（SO4）2③（NH4）2SO4④（NH4）2CO3四種溶液中c（ NH + 4 ）：③＞④＞①＞②

  D．常溫下pH=3的HNO3和pH=12的Ba（OH）2溶液按體積比為9：1混合，所得混合液pH=10
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　　）

  A．25℃時(shí)，AgCl（s）在相同濃度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同

  B．升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

  C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

  D．洗發(fā)時(shí)使用護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 4．在一定溫度下、容積不變的密閉容器，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
  ①C的生成速率與C的消耗速率相等
  ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
  ③A、B、C的濃度不再改變
  ④混合氣體的密度不再改變
  ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
  ⑦A、B、C的濃度之比為1：3：2

  A．③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑥

  C．①②③④⑦

  D．②③④⑤⑥
  組卷：476引用：17難度：0.6

  解析

• 5．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S（s）+O₂（g）?SO₂（g），K₁；②H₂（g）+S（s）?H₂S（g），K₂。則反應(yīng)H₂（g）+SO₂（g）?O₂（g）+H₂S（g）的平衡常數(shù)是（　?。?/h2>

  A．K1-K2

  B．K2-K1

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  組卷：590引用：21難度：0.8

  解析

• 6．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：
  SiO₂（s,石英砂）+2C（s）═Si（s,粗硅）+2CO（g）ΔH₁=+682.44kJ?mol^-1
  Si（s,粗硅）+2Cl₂（g）═SiCl₄（l）ΔH₂=-657.01kJ?mol^-1
  SiCl₄（l）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s,純硅）ΔH₃=-625.63kJ?mol^-1
  用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為（　?。?/h2>

  A．2153.571kJ

  B．21435.71kJ

  C．600.20kJ

  D．1965.10kJ
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

三、填空題（每空2分）

• 18．常溫下，已知H₃PO₃溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol?L^-1，溶液中各含磷微粒的pc-pOH關(guān)系如圖所示。
  已知：pc=-1gc,pOH=-1c（OH^-）；x、z兩點(diǎn)的坐標(biāo)為x（7.3，1.3）、z（12.6，1.3）。
  （1）H₃PO₃與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）表示pc（H₂

  PO

  -

  3

  ）隨pOH變化的曲線是

   

  。（填“①”、“②”或“③”）。
  （3）常溫下，NaH₂PO₃溶液中的c（

  HPO

  2

  -

  3

  ）

   

  c（H₃PO₃）（填“＜”“≥”或“=”）。
  組卷：41引用：2難度：0.6

  解析

四、實(shí)驗(yàn)題

• 19．亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)物合成中的重要試劑，其熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，遇水水解生成HNO₂?，F(xiàn)利用Cl₂和NO制備NOCl并測定其純度，制備裝置如圖：
  
  已知：①NO不能源呀NaOH溶液，AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸。
  ②Ag₂CrO₄為磚紅色固體：K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12。
  （1）為了使氣體充分反應(yīng)，從X處進(jìn)入的氣體是

   

  。裝置A、B除可干燥氣體外，另一個(gè)作用是

   

  。
  （2）裝置連接的順序?yàn)椋篴→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  （按氣流方向，用小寫字母表示）。
  （3）裝置E中高錳酸鉀的作用是

   

  。裝置F的燒杯中盛放的試劑是

   

  。（填編號）
  a.水
  b.冰鹽水
  c.冰水
  （4）取F中所得液體mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液為指示劑，用足量硝酸酸化的cmol/LAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。
  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  ②亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用含m、c的代數(shù)式表示）。
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析