2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市高三（上）段考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．用石灰石對燃煤廢氣脫硫

  B．綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo)

  C．內(nèi)服小蘇打藥片治療胃酸過多

  D．可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 2．下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是（　?。?/h2>

  A．石墨用作潤滑劑

  B．氧化鈣用作食品干燥劑

  C．二氧化硫可用作食品添加劑

  D．二氧化硅可用作導(dǎo)電材料
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 3．如圖利用海帶提取單質(zhì)碘的實驗原理與裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/190/af1c175e.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲灼燒海帶

  B．用裝置乙過濾海帶灰浸泡液

  C．用裝置丙得到I2的CCl4溶液

  D．用裝置丁提純粗碘
  組卷：121引用：13難度：0.5

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• 4．鐵是當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．生鐵與普通鋼都是以鐵為主的含碳合金

  B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵水管不容易發(fā)生腐蝕

  C．紅色涂料中的“鐵紅”，其主要化學(xué)成分是Fe2O3

  D．食用富含維生素C的食物有助于人體對鐵元素的吸收
  組卷：57引用：3難度：0.8

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• 5．在醫(yī)藥工業(yè)上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-。檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為（　　）

  A．氯水	B．KSCN溶液
  C．NaOH溶液	D．酸性KMnO4溶液
  組卷：1引用：3難度：0.6

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• 6．已知反應(yīng)：As₂S₃+HNO₃+X→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．X為H2O

  B．生成1mol H3AsO4轉(zhuǎn)移2mol e-

  C．氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4

  D．參加反應(yīng)的HNO3全部被還原
  組卷：13引用：5難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．一氧化二氯（Cl₂O）常溫下為棕黃色氣體，具有強(qiáng)氧化性，可用作氯化劑，用于滅菌、漂白等。實驗室用如圖所示裝置（夾持裝置省略）制備高純Cl₂O。
  
  已知：
  ①2HgO+2Cl₂═HgCl₂?HgO+Cl₂O    ΔH＜0，合適的反應(yīng)溫度為18℃～25℃；副反應(yīng)：2HgO+2Cl₂

  △

  2HgCl₂+O₂。
  ②常壓下，Cl₂O的沸點2.0℃，熔點-120.6℃；常溫下會緩慢分解；與氧氣混合物的爆炸極限為25%。
  ③Cl₂O能與水反應(yīng)，Cl₂O在CCl₄中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。
  回答下列問題：
  （1）檢查裝置氣密性后，加入藥品，裝置A中的試劑是

   

  。通入Cl₂前、實驗中、停止通入Cl₂后都需要通入N₂，實驗中通入N₂的目的是

   

  。
  （2）選擇用“防腐膠管”連接玻璃管的原因是

   

  。
  （3）儀器D的名稱為

   

  ，無水CaCl的作用是

   

  。
  （4）裝置E中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）Cl₂O常用于制取高純度HClO溶液。將Cl₂O與5℃的蒸餾水充分混合反應(yīng)后，分離出溶液中Cl₂O的實驗操作是

   

  。
  組卷：4引用：3難度：0.5

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• 20．碳酸鈰[Ce₂（CO₃）₃]是一種優(yōu)良的環(huán)保材料，可用作汽車尾氣凈化催化劑。磷鈰鑭礦中鈰（Ce）主要以CePO₄形式存在，還含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物質(zhì)。以磷鈰鑭礦為原料制備Ce₂（CO₃）₃?nH₂O的工藝流程如圖：
  
  回答下列問題：．
  （1）鈰的核電荷數(shù)為58，其某種核素含有82個中子，該核素的符號為

   

  。
  （2）焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是

   

  。
  （3）濾渣Ⅲ的主要成分能溶于NaOH溶液，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是

   

  。
  （4）濾渣Ⅱ的主要成分FePO₄在高溫條件與Li₂CO₃、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）反應(yīng)可制備電極材料LiFePO₄，同時生成CO和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）沉鈰過程中生成Ce₂（CO₃）₃?nH₂O的離子方程式為

   

  ，分離Ce₂（CO₃）₃?nH₂O的操作名稱是

   

  。
  組卷：19引用：3難度：0.5

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