2021-2022學(xué)年山東省青島市萊西市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．2021年4月9日，北京大學(xué)材料物理研究所葉堉團(tuán)隊(duì)利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶SiO₂/Si表面上實(shí)現(xiàn)了二維半導(dǎo)體碲化鉬（

  96

  42

  Mo

  127

  52

  Te₂   Te位于第五周期，第VIA族）單晶薄膜的無縫制備，發(fā)表在英國科學(xué)雜志《Science》上。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol碲化鉬含有的中子數(shù)目為102mol

  B．碲原子有五個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6

  C．重結(jié)晶過程可使不純的物質(zhì)的獲得純化

  D．鉬元素位于第五周期VIB族
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 2．研究表明，結(jié)構(gòu)中含有N₃^-、N₅⁺的含氮含能材料如Pb（N₃）₂、N₅⁺AsF₆^-均可以用于炸藥。下列說法正確的是（　　）

  A．Pb屬于副族元素

  B．N3-的空間構(gòu)型為直線形

  C．基態(tài)As原子核外最高能級(jí)電子云形狀為球形

  D．基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種
  組卷：92引用：5難度：0.6

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• 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序可能是Z＞Y＞W(wǎng)

  B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

  C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體

  D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1，屬于分子晶體
  組卷：26引用：1難度：0.5

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• 4．下列事實(shí)能證明Si的非金屬性弱于N的是（　?。?/h2>

  A．常溫下Si的單質(zhì)呈固態(tài)，N的單質(zhì)呈氣態(tài)

  B．N的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比Si的弱

  C．Si與N形成的化合物中，Si顯正價(jià)

  D．Si的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)高于N的
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 5．嘌呤類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種平面型結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/219/ae1c9779.png" style="vertical-align:middle" />

  A．分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2

  B．分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

  C．軌道之間的夾角∠1比∠2大

  D．分子間可以形成氫鍵使嘌呤變得更穩(wěn)定
  組卷：78引用：4難度：0.5

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• 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，與X原子的半徑小有關(guān)

  B．Y與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

  C．Z與X形成的化合物可能具有漂白性，且Z與Y屬于同一周期

  D．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
  組卷：23引用：1難度：0.5

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三、非選擇題，本題共5個(gè)小題，每小題12分，共60分。

• 19．奧秘?zé)o窮的微觀世界讓我們深度認(rèn)識(shí)豐富多彩的宏觀世界的本質(zhì)。
  （1）第二周期元素的第一電離能（I₁）隨原子序數(shù)（Z）的變化情況如圖：
  
  ①元素a位于元素周期表五個(gè)區(qū)中的

   

  區(qū)，基態(tài)原子 a核外電子占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為

   

  。
  ②據(jù)所學(xué)知識(shí)，預(yù)測與元素a同主族短周期元素b的I₁在上圖中相應(yīng)位置上用圓點(diǎn)（?）畫出，并標(biāo)注該元素的元素符號(hào)

   

  。
  （2）儲(chǔ)氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料。
  ①儲(chǔ)氫材料Li₂NH中所含元素的電負(fù)性由大到小排列的順序是

   

  。
  ②儲(chǔ)氫合金M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中原子之間的作用力是

   

  ，在實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫功能時(shí)，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心如圖所示，若所有四面體空隙都填滿氫，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為

   

  。
  
  （3）鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料其正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  
  其中鐵酸釔的化學(xué)式為

   

  ，已知1號(hào)O原子空間坐標(biāo)為（0，0，

  1

  4

  ），2號(hào)O原子空間坐標(biāo)為（

  1

  2

  ，

  1

  2

  -m,

  1

  4

  -n），則3號(hào)Fe原子的空間坐標(biāo)為

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.3

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• 20．很多含巰基（-SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物II。
  
  （1）基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為

   

  。
  （2）O的非金屬性強(qiáng)于S，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是

   

  。
  （3）已知某種汞原子，其原子核內(nèi)中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.5倍，試判斷Hg元素在周期表中的位置

   

  。
  （4）化合物III也是一種汞解毒劑，其中電負(fù)性最大的元素是

   

  ，S 原子采取的雜化方式為

   

  。
  （5）相同物質(zhì)的量的化合物I與化合物III相比溶于水后，形成的氫鍵更多的是

   

  ，水溶性較好的是

   

  。
  （6）理論計(jì)算預(yù)測，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
  
  ①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是

   

  。
  ②設(shè)X的最簡式的式量為M_r，則X晶體的密度為

   

  g/cm³（列出算式）。
  組卷：20引用：1難度：0.3

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