2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市德強學校高二（上）期中化學試卷

一、單選題（54分共18題每題3分）

• 1．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　　）

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒
  組卷：109引用：37難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)

  B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大

  C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

  D．恒溫恒壓下，ΔH＜0且ΔS＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
  組卷：93引用：15難度：0.7

  解析

• 3．醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使電離平衡左移且c（H⁺）減小，應(yīng)采取的措施是（　　）

  A．加入NaOH（s）	B．加入鹽酸
  C．加蒸餾水	D．降低溫度
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216KJ/mol,E反應(yīng)物＜E生成物

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1，E反應(yīng)物＜E生成物

  C．HCl（g）═ 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（s）△H=+92.3 kJ?mol-1，1 mol HCl在密閉容器中分解達平衡后放出92.3kJ的能量

  D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
  組卷：24引用：8難度：0.6

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• 5．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH的燃燒熱（△H）為-192.9kJ?mol-1

  B． 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1
  組卷：11引用：3難度：0.7

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• 6．可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．v正（N2）=3v逆（H2）	B．v正（N2）=3v正（H2）
  C．2v正（H2）=3 v逆（NH3）	D．v正（N2）=v逆（NH3）
  組卷：34引用：3難度：0.7

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• 7．在四個不同的容器中進行合成氨的反應(yīng)．根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1

  B．v（N2）=0.05 mol?L-1?s-1

  C．v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1

  D．v（NH3）=0.3 mol?L-1?min-1
  組卷：46引用：19難度：0.7

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• 8．圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂?2NO₂△H＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v_正＞v_逆的點是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點

  B．b點

  C．c點

  D．d點
  組卷：254引用：50難度：0.9

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二、填空題

• 23．已知室溫時，0.1mol?L^-1的氨水中NH₃?H₂O有1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
  （1）該溫度下NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=

   

  （計算具體數(shù)值）。
  （2）由0.1mol?L^-1的氨水電離出的c（OH^-）約為水電離出的c（OH^-）的

   

  倍。
  （3）要使溶液中

  c

  （

  OH

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  值增大，可以采取的措施是

   

  。
  （填序號）。
  ①通入少量HCl
  ②升高溫度
  ③加少量NaOH固體
  ④加水
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 24．探究CH₃OH合成反應(yīng)化學平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產(chǎn)率。以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
  Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CH₃OH（g）為amol,CO為bmol,此時H₂O（g）的濃度為

   

  mol?L^-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，實驗測定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
  
  已知：CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  -

  n

  （

  CO

  2

  ）

  平衡

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  ×100%
  CH₃OH的平衡產(chǎn)率=

  n

  （

  CH

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  ×100%
  其中縱坐標表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）；壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；圖乙中T₁溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

   

  。
  （4）為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

   

  （填標號）。
  A．低溫、高壓
  B．高溫、低壓
  C．低溫、低壓
  D．高溫、高壓
  組卷：1224引用：17難度：0.4

  解析