2021-2022學(xué)年上海市宜川中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題一個正確答案，每題2分）

• 1．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣、用量最多的金屬是（　　）

  A．銅

  B．鐵

  C．金

  D．鋁
  組卷：65引用：2難度：0.8

  解析
• 2．同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是（　?。?/div>

  A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

  B．16O與 18O的核電荷數(shù)相等

  C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

  D．2H+質(zhì)量與1H+的質(zhì)量相同
  組卷：123引用：2難度：0.6

  解析
• 3．下列物質(zhì)在常溫下接觸時無明顯現(xiàn)象的是（　?。?/div>

  A．鐵和濃鹽酸

  B．鐵和稀硫酸

  C．鐵和濃硫酸

  D．鐵和稀硝酸
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析
• 4．下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（　　）

  A．FeS

  B．FeCl2

  C．FeCl3

  D．Fe3O4
  組卷：76引用：14難度：0.9

  解析
• 5．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比是（　?。?/div>

  A．1：1

  B．2：1

  C．1：3

  D．3：1
  組卷：100引用：10難度：0.9

  解析
• 6．鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（　　）

  A．密度小，熔點較低

  B．具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱

  C．在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光

  D．是金屬
  組卷：125引用：7難度：0.9

  解析
• 7．鎂粉中混進少量鋁粉，將鋁粉除去，可選用的試劑是（　?。?/div>

  A．氫氧化鈉溶液	B．硫酸銅溶液
  C．鹽酸	D．水
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析
• 8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（　?。?/div>

  A．金屬性：Mg＞Al	B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
  C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2	D．酸性：HClO3＞H2SO3
  組卷：27引用：2難度：0.9

  解析
• 9．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），0～5min內(nèi)H₂的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率[mol/（L?min）]為（　　）

  A．0.01

  B．0.04

  C．0.2

  D．0.5
  組卷：98引用：5難度：0.7

  解析

二、綜合分析題（共50分）

• 28．煤是重要能源。燃煤會釋放SO₂、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實踐從未停止。用CaSO₄可消除CO。
  反應(yīng)①：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g） （放熱反應(yīng)）
  反應(yīng)②：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g） （吸熱反應(yīng)）
  （1）其他條件不變，增加CaSO₄（的用量（質(zhì)量），反應(yīng)①的速率

   

  
  a.增大
  b.減小
  c.不變
  d.無法判斷
  （2）若在容積為1L的密閉裝置中僅發(fā)生反應(yīng)①，20分鐘后，固體的質(zhì)量減少了3.2g,則CO₂的反應(yīng)速率為

   

  ，不能說明反應(yīng)①一定達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．壓強不變
  B.氣體的密度不變
  C．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
  D．CO、CO₂濃度相等
  （3）為了提高反應(yīng)②的CO的吸收率，可行的措施是

   

  、

   

  （2條）。
  （4）補全如圖中反應(yīng)②的能量變化示意圖（即注明生成物能量的大致位置）
  
  （5）若反應(yīng)①、②同時發(fā)生，一段時間后均到達了平衡，升高溫度，均再次達到平衡，發(fā)現(xiàn)CO的吸收率減小，分析可能的原因是

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析
• 29．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是優(yōu)質(zhì)水處理劑。實驗室制取K₂FeO₄的裝置如圖。K₂FeO₄的制備原理為：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。
  
  回答下列問題
  （1）A裝置的作用是

   

  。盛濃鹽酸的儀器名稱為

   

  。
  （2）裝置C的作用是

   

  。B裝置內(nèi)出現(xiàn)

   

  現(xiàn)象時，說明B中反應(yīng)已停止。
  （3）K₂FeO₄中鐵元素的化合價為

   

  ，分析K₂FeO₄是優(yōu)質(zhì)水處理劑的原因可能是

   

  。
  （4）當上述反應(yīng)消耗標準狀況下672mLCl₂時，生成K₂FeO₄質(zhì)量為

   

  。
  組卷：12引用：4難度：0.5

  解析