2020-2021學(xué)年四川省成都市石室中學(xué)高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、（選擇題，共44分）本卷共22題，每題2分，共44分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話(huà)的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是（ ）
A B C D
銀器用除銹劑見(jiàn)新 變形的金屬香爐復(fù)原 古畫(huà)水洗除塵 木器表面擦拭燙蠟 組卷：165引用：27難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.6 -
3．下列說(shuō)法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：1難度：0.6 -
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.6 -
5．如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201903/21/63f8b002.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：61引用：5難度：0.6 -
6．H2O2（l）在有MnO2條件下和無(wú)MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202312/203/0ff4e2b2.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：88引用：5難度：0.7 -
7．下列關(guān)于有機(jī)物（
）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：36引用：3難度：0.6 -
8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：295引用：18難度：0.6 -
9．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：1899引用：49難度：0.9
二、非選擇題，共56分）
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26．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
（1）在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式：MnO4-+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O
（2）取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。
①滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是。
②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是。
③下列操作可能造成測(cè)得草酸溶液濃度偏高的是。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．潤(rùn)洗錐形瓶
D．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。（保留四位有效數(shù)字）
Ⅱ．用2mL 0.1000mol/L KMnO4溶液與4mL上述草酸溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（3）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)②和組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 加入其他物質(zhì) ① 2mL 20 ② 2mL 20 10滴飽和MnSO4溶液 ③ 2mL 30 ④ 1mL 20 （用①～④表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)③和。
（4）如果要利用實(shí)驗(yàn)①和④，研究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入。
（5）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)②進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液褪色時(shí)間如下表，則實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。（忽略混合前后溶液體積的變化）溶液褪色所需時(shí)間t/min 第一次 第二次 第三次 4.9 5.1 6.8 組卷：5引用：1難度：0.4 -
27．鐵、鈷、鎳性質(zhì)非常相似，被稱(chēng)為鐵系元素．鐵系元素在生產(chǎn)生活中有重要用途．
Ⅰ．氯化鈷可用于化學(xué)反應(yīng)催化劑，油漆催干劑等．用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷流程如圖．
已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)．
②有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表：
（1）實(shí)驗(yàn)室測(cè)溶液pH要用到的玻璃儀器有化學(xué)式 沉淀完全時(shí)的pH 鈷鎳性質(zhì) Co（OH）2 9.4 Co+2HCl═CoCl2+H2↑Co2++2NH3?H2O=↓+2NH4+
Ni+2HCl═NiCl2+H2↑Co2++2H2O?+2H+
Ni2++6NH3?H2O═[Ni（NH3）6]2++6H2OFe（OH）2 9.6 Fe（OH）3 3.7 ．
（2）“除鎳”步驟中，NH3?H2O用量對(duì)殘留Ni2+含量的影響見(jiàn)表：從表中可知x=時(shí)，除鎳效果最好．
（3）“除鐵”步驟中加入純堿的作用是（利用水解平衡原理并結(jié)合必要的文字作答）加氨水調(diào)pH Ni2+含量 9 0.08% 9.5 0.05% 10 0.005% 10.3 0.005% ．
（4）加鹽酸調(diào)pH的目的是．
Ⅱ．當(dāng)代技術(shù)利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過(guò)程如圖1所示．
（5）已知：在20MPa、800℃下
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1=+19.3k?mol-1
3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2=-57.2k?mol-1
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3=+172.4k?mol-1
則該條件下，鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
Ⅲ．我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平．常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為：LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．
（6）則該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：．
（7）用鎳氫電池做電源，在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2所示．若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為4.48g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為．組卷：22引用：1難度：0.3