2023年湖南省名校聯(lián)盟高考化學第二次聯(lián)考試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
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1.化學與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.阿司匹林和布洛芬都具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B.二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)可以用于自來水消毒 C.油脂可以為人體提供能量,屬于有機高分子化合物 D.聚氯乙烯可制成電線外面的絕緣層 組卷:31引用:2難度:0.7 -
2.下列化學用語不正確的是( ?。?/h2>
A.葡萄糖的實驗式:CH2O B.順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式: C.H2Se的VSEPR模型: D.基態(tài)Mn的價電子軌道表示式: 組卷:31引用:2難度:0.7 -
3.化學是實驗的科學,下列有關(guān)實驗設(shè)計能達到目的的是( ?。?br />
A B C D 制備Fe(OH)3膠體 探究鐵與水蒸氣的反應,點燃肥皂泡檢驗氫氣 探究CH4與Cl2的取代反應 測定中和熱 A.A B.B C.C D.D 組卷:33引用:2難度:0.7 -
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.標準狀況下,22.4L戊烷中非極性鍵數(shù)目為4NA B.0.1mol中含有的σ鍵數(shù)目為1.1NA C.3.9gNa2O2與足量的水反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA D.0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有 數(shù)小于0.1NANH+4組卷:35引用:2難度:0.7 -
5.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ?。?/h2>
A.0.1mol?L-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、F-、 NO-3B.0.1mol?L-1NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl-、 SO2-4C.0.1mol?L-1Fe2(SO4)3溶液:Na+、K+、I-、 CO2-3D.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2+、 、Br-CH3COO-組卷:56引用:2難度:0.7 -
6.鈦酸亞鐵(FeTiO3)在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦,再制取金屬鈦的流程如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.氯化過程中每產(chǎn)生22.4LCO(標準狀況),轉(zhuǎn)移電子 mol73B.氯化過程中FeTiO3既是氧化劑也是還原劑 C.TiCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形 D.制取金屬鈦時也可以選用CO2隔絕空氣 組卷:31引用:2難度:0.7
二、非選擇題:本題共4小題,共58分。
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17.有機合成幫助人們發(fā)現(xiàn)和制備一系列藥物、香料、染料、催化劑等,有力地推動了材料科學和生命科學的發(fā)展。有機化合物H是合成藥品的重要中間體,其合成路線如圖所示:
已知:2CH3CHOCH3CH=CHCHO催化劑
(1)H中同時含有氮和氧官能團的名稱是
(2)A→B涉及的反應類型有
(3)B在條件①下發(fā)生反應的化學方程式為
(4)同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有
①含有苯環(huán)(無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu))
②能夠發(fā)生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)根據(jù)題目中相關(guān)知識,以和E為原料(無機試劑任選),設(shè)計合成有機物,寫出合成路線組卷:37引用:2難度:0.7 -
18.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和,這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要,其中二氧化碳轉(zhuǎn)化甲醇技術(shù)是當前研究熱點之一。
Ⅰ.CO2加氫合成CH3OH的反應體系中主要包含以下反應:
反應①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ?mol-1
(1)已知:CO(g)+H2(g)?12CH3OH(g) ΔH3=-45.3kJ?mol-1,反應①的ΔH1=12
(2)在恒容、絕熱密閉容器中只發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間而變化
B.氣體的密度不再隨時間而變化
C.反應體系的溫度保持不變
D.單位時間內(nèi)斷裂C=O鍵數(shù)目與斷裂O-H鍵數(shù)目相等
(3)當原料組成為n(CO2):n(H2)=1:3時,上述反應體系在一定條件下建立平衡后,含碳產(chǎn)物中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率與反應溫度的關(guān)系曲線如圖1所示。
①分析壓強對CO2加氫合成CH3OH的影響,可知圖中x
②Q點時,只發(fā)生反應①,此時p(CH3OH)=
Ⅱ.電化學還原二氧化碳制甲醇:其中將雙極膜應用于二氧化碳制備甲醇過程中的電解原理如圖2所示。已知:雙板膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜構(gòu)成,在直流電場的作用下,雙極膜間H2O解離成H+和OH-,并向兩極遷移。
(4)催化電極上的電極反應式為組卷:41引用:2難度:0.6