2021年山東省濟(jì)寧市高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（共10小題，滿分20分）

• 1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向插有鮮花的花瓶中加入一些啤酒，可使鮮花的保質(zhì)期延長

  B．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

  C．泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，也適用于撲救電器起火

  D．使用含鐵、鉀、鈣等金屬元素的化合物均可使焰火呈現(xiàn)出不同的顏色
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 2．實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是（　?。?/h2>

  A．用棕色廣口瓶保存濃硝酸

  B．用濃硫酸干燥SO2

  C．用pH試紙測(cè)新制氯水的pH

  D．用水鑒別四氯化碳和硝基苯
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　　）

  A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角相等

  B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵

  C．Fe成為陽離子時(shí)首先失去3d軌道電子

  D．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱
  組卷：75引用：3難度：0.8

  解析

• 4．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X^-、Y⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

  B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞X＞Z

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＞Z

  D．Z元素不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同
  組卷：42引用：1難度：0.6

  解析

• 5．瑞巴派特片（RebamipideTablets）是一種胃藥，其主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（　　）
  

  A．該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  B．C、N、O元素的電負(fù)性：N＞O＞C

  C．1mol該物質(zhì)能與10mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

  D．該物質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物中含有氨基酸
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

• 6．實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2CuSO₄+2KI+SO₂+2H₂O═2CuI↓+2H₂SO₄+K₂SO₄來制備CuI（CuI受熱易被氧化）。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制備SO2	B．用裝置乙制備CuI
  C．用裝置丙分離出CuI	D．用裝置丁干燥CuI固體
  組卷：84引用：11難度：0.5

  解析

三、解答題（共5小題，滿分60分）

• 19．有效構(gòu)建手性中心是有機(jī)合成的重要研究方向之一，合成化合物G的一種路徑如圖所示。
  
  已知：
  回答下列問題：
  （1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ，其化學(xué)名稱為

   

  ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （2）③的反應(yīng)類型為

   

  ，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是

   

  。
  （3）寫出E到F的反應(yīng)方程式

   

  。
  （4）芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體，H能使Br₂的CCl₄溶液褪色，與Na單質(zhì)不反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1：1，寫出1種符合要求的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  （5）設(shè)計(jì)由和為主要起始原料制備的合成路線

   

  。（無機(jī)試劑任選）
  組卷：35引用：1難度：0.3

  解析

• 20．某興趣小組設(shè)利用如圖1所示裝置（夾持儀器已省略）制取K₂FeO₄。
  已知：K₂FeO₄可溶于水，F(xiàn)eO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示。
  回答下列問題：
  （1）圓底燒瓶內(nèi)盛裝藥品的化學(xué)式為

   

  ，恒壓滴液漏斗支管的作用是

   

  。
  （2）試劑X為

   

  ，其作用是除去氯氣中的HCl氣體、降低氯氣的溶解度和

   

  。
  （3）在0℃條件下，裝置C中首先制備KClO，然后在劇烈攪拌下將90%的Fe（NO₃）₃分批加入裝置C中，充分反應(yīng)可得K₂FeO₄溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）反應(yīng)后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結(jié)晶，過濾、得到的K₂FeO₄粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純所用方法是
  

   

  ；然后，經(jīng)洗滌、干燥得到K₂FeO₄晶體，用無水乙醇洗滌的目的是

   

  。
  （5）K₂FeO₄的純度測(cè)定
  向3mL CrCl₃溶液中加入20mL飽和KOH溶液，再加入5mL蒸餾水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取1.98g樣品，加入上述溶液中使其溶解（恰好反應(yīng)），充分反應(yīng)，過濾后加入稀硫酸酸化，并加入1mL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用1.00mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的體積為28.80mL。則K₂FeO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
  相關(guān)反應(yīng)：①Cr³⁺+4OH^-═CrO₂^-+2H₂O；
  ②FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O═CrO₄^2-+Fe（OH）₃↓+OH^-；
  ③2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O；
  ④Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析