2021年江蘇省蘇州市高考化學(xué)調(diào)研試卷（零模）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題：共12小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。
-
1．加強(qiáng)水資源保護(hù)是實(shí)現(xiàn)生態(tài)文明的核心。下列做法不應(yīng)該提倡的是（ ）
組卷：23引用：1難度：0.6 -
2．反應(yīng)Cl2+Na2SO3+H2O═Na2SO4+2HCl可用于污水脫氯。下列相關(guān)微粒的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：102引用：3難度：0.8 -
3．下列用于污水處理的物質(zhì)，其性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：1難度：0.7 -
4．用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）可獲得Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是（ ）
組卷：142引用：6難度：0.8 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有7個電子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：2難度：0.5
二、非選擇題：共4題，共58分。
-
17．以鹽湖鋰精礦（主要成分為Li2CO3，還含有少量的CaCO3）和鹽湖鹵水（含一定濃度LiCl和MgCl2）為原料均能制備高純Li2CO3。
（1）以鋰精礦為原料制取碳酸鋰的流程如圖1，其中“碳化溶解”的裝置如圖2所示。
已知：Ⅰ．20℃時LiOH的溶解度為12.8g。
Ⅱ．Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0℃1.54g,20℃1.33g,80℃0.85g。
①裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②裝置C中的反應(yīng)需在常溫下進(jìn)行，溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化速率越小的原因可能是。保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高鋰精礦轉(zhuǎn)化率的操作有。
③熱解、過濾獲得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未經(jīng)洗滌也不會影響最終Li2CO3產(chǎn)品的純度，其原因是。
（2）設(shè)計(jì)由鹽湖鹵水制取Li2CO3的實(shí)驗(yàn)方案：向濃縮后的鹽湖鹵水。[已知：pH=10時Mg（OH）2完全沉淀，實(shí)驗(yàn)中必須用的試劑：NaOH溶液、Na2CO3溶液]。組卷：63引用：3難度：0.6 -
18．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
（1）通過電化學(xué)循環(huán)法可將H2S轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2（如圖1所示）。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：H2S+H2SO4═SO2↑+S↓+2H2O、S+O2═SO2。
①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。
②理論上1mol H2S參加反應(yīng)可產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為。
（2）表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用圖2表示。其它條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H2S的去除率。
①適當(dāng)增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是。
②若水膜過厚，H2S的氧化去除率減小的原因是。
（3）Fe2O3可用作脫除H2S氣體的脫硫劑。H2S首先與表面的Fe2O3產(chǎn)生疏松多孔的產(chǎn)物FeS，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)e2O3不斷減少，產(chǎn)物層不斷加厚，可用圖3所示。失效的脫硫劑可在氧氣中加熱重新轉(zhuǎn)化為Fe2O3實(shí)現(xiàn)“再生”。
①實(shí)驗(yàn)表明用Fe2O3脫除純H2S反應(yīng)一段時間后，因?yàn)楫a(chǎn)生的S單質(zhì)將疏松FeS堵塞，反應(yīng)速率明顯減小。Fe2O3與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②“再生”時若O2濃度過大、反應(yīng)溫度過高，“再生”后的脫硫劑脫硫效果明顯變差的原因可能是。組卷：105引用：2難度：0.7