2023-2024學(xué)年上海市格致中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）（等級(jí)考）

◆“復(fù)選”有兩個(gè)正確選項(xiàng)，全部進(jìn)對(duì)得3分，只選1個(gè)正確選項(xiàng)得2分，不選或有錯(cuò)誤選項(xiàng)得0分。

• 1．F是一種皮革處理劑，一種合成F的流程如圖：
  
  完成下列問(wèn)題：
  （1）E所含官能團(tuán)名稱是

   

  。
  （2）A和C互為

   

  （填序號(hào)）。
  A.同系物
  B.同分異構(gòu)體
  C.同位素
  D.同素異形體
  （3）B不具有下列性質(zhì)中的

   

  （填序號(hào)）。
  A.能使溴水褪色
  B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
  C.能被O₂氧化
  D.能被H₂還原
  （4）有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （5）寫出C→D的化學(xué)方程式：

   

  。
  （6）下列化學(xué)鍵在有機(jī)物B中存在，且極性最強(qiáng)的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.C-C
  B.C-H
  C.C-O
  D.O-H
  （7）下列敘述正確，且能說(shuō)明C、O非金屬性強(qiáng)弱的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.熱穩(wěn)定性：CH₄＞H₂O₂
  B.CO的共用電子對(duì)偏向O
  C.最低負(fù)化合價(jià)：C＜O
  D.第一電離能：C＞O
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析
• 2．鐵觸媒催化合成氨經(jīng)歷如圖所示①～⑧步基元反應(yīng)（從狀態(tài)Ⅰ至狀態(tài)Ⅶ）：
  
  圖中“ad”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)。
  完成下列問(wèn)題：
  （1）催化反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)物質(zhì)在催化劑表面的“吸附”過(guò)程和脫離催化劑表面的“脫附”過(guò)程。其中，“吸附”過(guò)程是圖中的第

   

  步基元反應(yīng)，“脫附”過(guò)程是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）過(guò)程。
  （2）根據(jù)上圖計(jì)算合成氨反應(yīng)的焓變：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）ΔH=

   

  。
  （3）上述反應(yīng)的△S

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。已知：|ΔS|=199J?mol^-1?K^-1。合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度是

   

  。（復(fù)選，填序號(hào)）
  A.25℃
  B.125℃
  C.225℃
  D.325℃
  為模擬上述工業(yè)合成氨的過(guò)程，向體積恒為2L的密閉容器（溫度恒為T℃）中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得N₂的體積分?jǐn)?shù)?（N₂）隨時(shí)間（t）的變化如下表所示：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50
  （N2）	0.250	0.225	0.210	0.203	0.200	0.200

  （4）40min時(shí)，N₂的物質(zhì)的量濃度是

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  （5）0～40min內(nèi)，用H₂表示該反應(yīng)的平均速率為

   

  。
  （6）用α%表示N₂的平衡轉(zhuǎn)化率，則關(guān)于上述平衡體系的下列判斷正確的是

   

  。（復(fù)選，填序號(hào)）
  A.若向恒溫恒容的平衡體系中充入H₂，則α%一定增大
  B.若向恒溫恒壓的平衡體系中充入He,則K一定減小
  C.若K減小，則溫度一定升高
  D.若α%減小，則K一定減小
  （7）T℃時(shí)，向另一2L恒容容器中，按如表數(shù)據(jù)投料。則該時(shí)刻v_正（N₂）

   

  v_逆（N₂）（選填“＞”、“＜”或“=”）。
  

  物質(zhì)	物質(zhì)的量/mol
  N2	4
  H2	10
  NH3	6
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

◆“復(fù)選”有兩個(gè)正確選項(xiàng)，全部進(jìn)對(duì)得3分，只選1個(gè)正確選項(xiàng)得2分，不選或有錯(cuò)誤選項(xiàng)得0分。

• 5．SO₂是主要大氣污染物之一，其產(chǎn)生和治理是環(huán)境科學(xué)的主要研究方向。
  完成下列問(wèn)題：
  （1）SO₂和O₃是等電子體，有相似的結(jié)構(gòu)質(zhì)。以下關(guān)于O₃的描述正確的是

   

  。（復(fù)選，填序號(hào)）
  A.空間構(gòu)型為直線形
  B.屬于非電解質(zhì)
  C.具有較強(qiáng)的氧化性
  D.屬于極性分子
  （2）SO₂與CO₂都屬于酸性氧化物，以下關(guān)于兩者比較正確的是

   

  。（復(fù)選，填序號(hào)）
  A.都能使品紅褪色
  B.都能使酸性KMnO₄溶液褪色
  C.都能與Na₂CO₃反應(yīng)
  D.都能與NaOH反應(yīng)
  （3）SO₂能與稀硝酸反應(yīng)生成NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。能否說(shuō)明硝酸的酸性比硫酸強(qiáng)？說(shuō)明理由。

   

  。
  工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉(zhuǎn)化SO₂（A、B為惰性電極）。
  
  （4）b是電源的

   

  極，A電極上發(fā)生的反應(yīng)類型是

   

  反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）
  （5）寫出B電極上的電極反應(yīng)式：

   

  。
  （6）本裝置所用的離子交換膜屬于

   

  （填“正”或“負(fù)”）離子交換膜。
  （7）該電解裝置的總離子方程式是：

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析
• 6．某濃度碳酸鈉溶液的pH隨溫度的變化如圖1所示，室溫下碳酸鈉溶液的pH隨濃度的變化如圖2所示。
  
  完成下列問(wèn)題：
  （1）用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的主要原因：

   

  。
  （2）下列判斷正確的是

   

  。（復(fù)選，填序號(hào)）
  A.a點(diǎn)Na₂CO₃的水解程度最小
  B.b點(diǎn)水的電離程度最大
  C.c點(diǎn)溶液中的[OH^-]約為

  1

  0

  -

  14

  1

  0

  -

  11

  .

  7

  mol?L^-1
  D.根據(jù)圖2推斷，圖1中溶液的濃度約為0.3mol?L^-1
  向0.6mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸至Na₂CO₃濃度約為0.5mol?L^-1。
  （3）根據(jù)圖2判斷，所得溶液的pH

   

  12.0。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）關(guān)于所得溶液中離子濃度關(guān)系判斷正確的是

   

  。（復(fù)選，填序號(hào)）
  A.[Na⁺]=12[Cl^-]
  B.[Na⁺]=2[H₂CO₃]+[

  HCO

  -

  3

  ]+[

  CO

  2

  -

  3

  ]
  C.[Cl^-]＜[

  HCO

  -

  3

  ]
  D.[Na⁺]+[H⁺]=[Cl^-]+[

  CO

  2

  -

  3

  ]+[

  HCO

  -

  3

  ]+[OH^-]
  （5）將上述溶液與足量鹽酸反應(yīng)后的CO₂通入Na₂SiO₃溶液，溶液變渾濁。該現(xiàn)象

   

  （填“能”或“不能”）說(shuō)明酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃。若能，說(shuō)明理由：若不能，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案。

   

  。
  一元弱酸HClO和H₂CO₃的電離平衡常數(shù)如表所示。
  

  	電離平衡常數(shù)
  HClO	Ka=3.0×10-8
  H2CO3	Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11

  （6）向NaClO溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  （7）已知：碳酸鈣的溶度積常數(shù)K_sp=2.8×10^-9。向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂，通過(guò)計(jì)算分析生成CaCO₃的可能性。

   

  。
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析