2016-2017學(xué)年河南省駐馬店市正陽二中高二（上）周日化學(xué)試卷（二）

一．選擇題

• 1．下列有關(guān)N_A的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2（標(biāo)況），則該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA

  B．標(biāo)況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照下充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA

  C．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA

  D．常溫常壓，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO2分子數(shù)為NA
  組卷：6引用：4難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　　）

  A．用藍(lán)色石蕊試紙檢驗溶液的酸性

  B．量筒可用于配制溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用

  C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋

  D．向燃著的酒精燈中加酒精
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 3．下列說法中正確的是（　　）

  A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定

  B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

  C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

  D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。
  組卷：263引用：24難度：0.9

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• 4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH+4+OH- △ NH3↑+H2O

  B．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H++3 NO - 3 ═Fe3++3NO2↑+3H2O

  C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  D．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 5．在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　　）

  A． NH + 4 、 NO - 3 、K+、 SO 2 - 4	B． CO 2 - 3 、 NO - 3 、 HCO - 3 、Na+
  C．Na+、ClO-、 A l O - 2 、 NO - 3	D．Cu2+、K+、Na+、 SO 2 - 4
  組卷：124引用：10難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明該溶液一定不含 NH + 4

  B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl,說明NH4Cl會升華

  C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性

  D．濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
  組卷：64引用：7難度：0.9

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• 7．如圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是（　　）

  A．原子半徑的大小順序是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

  B．Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

  C．X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8

  D．X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系Z＞Y＞X
  組卷：12引用：4難度：0.7

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二．非選擇題

• 22．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
  CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
  （1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為

   

  ．
  （2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）

   

  ．
  ①v_正（CH₃OH）═3v_逆（H₂）　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
  （3）圖1中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH₃OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1．2molCH₃OH（g） 和2.4molH₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)． 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為

   

  ；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為

   

  L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
  組卷：75引用：6難度：0.5

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• 23．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
  （1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
  

  溫度	250℃	300℃	350℃
  K	2.041	0.270	0.012

  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②300℃下，將2mol CO、6mol H₂和4molCH₃OH充入2L的密閉容器中，判斷反應(yīng)

   

  （填“正向”或“逆向”）進行．
  ③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填序號）．
  a.升溫              b.加入催化劑               c.增加CO的濃度
  d.加入H₂加壓       e.加入惰性氣體加壓         f.分離出甲醇
  （2）如圖表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A

   

  C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A

   

  C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用

   

  的方法（填“升溫”或“降溫”）．
  組卷：9引用：2難度：0.3

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