2022-2023學(xué)年北京二中高一(下)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/7/30 8:0:9
一、選擇題(每道題僅有一個(gè)正確選項(xiàng),題每小題3分,共60分)
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1.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機(jī)物的是( ?。?/h2>
組卷:1044引用:24難度:0.9 -
2.下列變化中,氣體被還原的是( ?。?/h2>
組卷:1420引用:27難度:0.9 -
3.根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是( )
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 組卷:2826引用:61難度:0.8 -
4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ?。?/h2>
組卷:27引用:1難度:0.8 -
5.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( ?。?/h2>
組卷:39引用:6難度:0.7 -
6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( ?。?/h2>
組卷:75引用:9難度:0.8 -
7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ?。?/h2>
組卷:2689引用:22難度:0.7 -
8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
組卷:29引用:1難度:0.7
二、非選擇題(共60分;請將答案填寫在答題紙上)
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24.二氧化碳的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。CO2減排能有效降低溫室效應(yīng),同時(shí),CO2也是一種重要的資源,因此CO2捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)注。
Ⅰ.利用CO2制備CO
一定溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)。
(1)下列事實(shí)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.體系內(nèi)n(CO):n(H2O)=1:1
B.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化
D.體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
Ⅱ.利用CO2制備甲醇(CH3OH)
一定條件下,向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和H2。涉及反應(yīng)如下:
主反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
已知:CH3OH產(chǎn)率=×100%n(CH3OH)生成n(CO2)初始
(2)一段時(shí)間后,測得體系中n(CO2):n(CH3OH):n(CO)=a:b:c。CH3OH產(chǎn)率=
(3)探究溫度對反應(yīng)速率的影響(其他條件相同)
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下,單位時(shí)間內(nèi)的CO2轉(zhuǎn)化率和CH2OH與CO的物質(zhì)的量之比[n(CH3OH)/n(CO)]如圖所示。
由圖可知,隨著溫度的升高,CO2轉(zhuǎn)化率升高,n(CH3OH)/n(CO)的值下降。試解釋其原因:組卷:51引用:1難度:0.5 -
25.我國是世界上最早冶煉鋅的國家之一,有獨(dú)立的煉鋅發(fā)展史。在現(xiàn)代工業(yè)中,鋅在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途。
已知:鋅的熔點(diǎn)420℃,沸點(diǎn)907℃。
Ⅰ.如圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖:
(1)泥罐內(nèi)的主要反應(yīng)為:
i.ZnCO3(s)═ZnO(s)+CO2(g)ΔH1
ii.CO2(g)+C(s)═2CO(g)ΔH2
??????
總反應(yīng):ZnCO3(s)+2C(s)═Zn(g)+3CO(g)ΔH3
利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用
(2)c處收集到
(3)通過觀察b處火焰可確定罐內(nèi)反應(yīng)狀態(tài)。正常時(shí),火焰應(yīng)呈藍(lán)色,燃燒的物質(zhì)主要是
Ⅱ.現(xiàn)代煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種流程如圖:
(4)浸出:加入FeSO4能促進(jìn)ZnS的溶解,提高鋅的浸出率,同時(shí)生成硫單質(zhì)。Fe2+的作用類似催化劑,“催化”過程可表示為:
i:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
ii:??????
①寫出ii的離子方程式:
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述“催化”過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量MnO2,溶液變紅。
b.
(5)除鐵:已知①進(jìn)入除鐵工藝的溶液的pH約為3;②控制溶液pH為2.5~3.5,使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明,通入空氣需同時(shí)補(bǔ)充適量ZnO的理由是
(6)電解:總反應(yīng)(未配平):Zn2++Mn2++H2OZn+MnO2+H+。若不考慮副反應(yīng),為了使電解液中的Zn2+、Mn2+均恰好完全反應(yīng),理論上需要再添加哪種離子?電解組卷:28引用:1難度:0.3