2021-2022學(xué)年湖南師大附中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（　?。?/div>

  A．1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ?mol-1

  B．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1

  C．已知：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ?mol-1，則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ?mol-1

  D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量
  組卷：39引用：7難度：0.7

  解析
• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

  B．等量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，前者放出的熱量多

  C．由C（s,石墨）=C（s,金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．在101kPa時，1mol氫氣燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱
  組卷：72引用：3難度：0.9

  解析
• 3．反應(yīng)C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）△H＞0在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（　　）

  A．增大容器容積	B．升高反應(yīng)溫度
  C．分離出部分氫氣	D．等容下通入惰性氣體
  組卷：769引用：9難度：0.8

  解析
• 4．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?3X（g），c（B）隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．從a、c兩點坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

  B．從b點切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率

  C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v（B）=3v（X）

  D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c（B）隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示
  組卷：303引用：4難度：0.6

  解析
• 5．某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下，用H₂將NO還原為N₂，其熱化學(xué)方程式為 NO（g）+H₂（g）=

  1

  2

  N₂（g）+H₂O（g） ΔH=mkJ?mol^-1其能量變化過程如圖：
  
  下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．過程①②③④都是放熱過程

  B．m=+ 1 2 （a+b-c-d）kJ?mol-1

  C．m=- 1 2 （c+a-d-b）kJ?mol-1

  D．m=+ 1 2 （c+d-a-b）kJ?mol-1
  組卷：36引用：1難度：0.8

  解析
• 6．研究表明N₂O與CO在Fe⁺作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)過程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br />

  A．Fe+是該反應(yīng)的催化劑

  B．該反應(yīng)中斷裂N2O 和CO中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成N2和CO2中化學(xué)鍵釋放的能量

  C．1molN2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-

  D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。請考生根據(jù)要求作答。溫度計

• 17．（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN₂（g）和1.60molH₂（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為

  4

  7

  ，試計算：
  ①該條件下H₂平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ，H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

   

  （小數(shù)點后保留一位）。
  ②該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （小數(shù)點后保留一位）。
  ③該條件下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)為

   

  。
  （2）已知：H-H鍵的鍵能為436kJ?mol^-1，H-N鍵的鍵能為391kJ?mol^-1，N≡N鍵的鍵能為946kJ?mol^-1，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）已知4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）ΔH=-xkJ/mol。蒸發(fā)1molH₂O（1）需要吸收的能量為44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  	NH3（g）	O2（g）	NO（g）	H2O（g）
  1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	a	b	z	d

  表中z的大小用x、a、b、d表示為

   

  。
  （4）常溫常壓下，1.5g火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析
• 18．研究二氧化碳的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知下列熱化學(xué)方程式：
  反應(yīng)I：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ/mol。
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
  則反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

   

  。
  （2）在T℃時，將CO₂和H₂加入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g），能判斷反應(yīng)達到平衡的是

   

  （填字母）。
  A.CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
  B.容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化
  C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
  （3）將n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，在不同溫度和壓強時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
  
  0.1MPa時，CO₂的轉(zhuǎn)化率在600℃之后隨溫度升高而增大的主要原因是

   

  。
  （4）CO₂加氫制備CH₄的一種催化機理如圖，下列說法正確的是

   

  。
  
  A.催化過程使用的催化劑為La₂O₃和La₂O₃CO₃
  B.La₂O₃CO₃可以釋放出CO₂*（活化分子）
  C.H₂經(jīng)過Ni活性中心斷鍵裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過程為放熱過程
  D.CO₂加氫制備CH₄的過程需要La₂O₃和Ni共同完成
  （5）一定溫度和壓強為1MPa條件下，將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比為1：4通入密閉彈性容器中發(fā)生催化反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)；
  Ⅰ.CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
  10min時兩個反應(yīng)均達到平衡，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率為80%.CH₄選擇性為50%，[CH₄的選擇性=

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  ]。該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的K_p=

   

  （已知K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替），用CH₄的分壓變化表示反應(yīng)Ⅰ在10分鐘內(nèi)達平衡的平均速率為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）MPa?min^-1。
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析