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2020-2021學(xué)年黑龍江省哈爾濱師大附中高一(下)期末化學(xué)試卷(理科)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單選題(共25小題,每小題2分,共50分)

  • 1.化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:40引用:5難度:0.6
  • 2.下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.8
  • 3.下列化合物中能由單質(zhì)直接化合而制成的是( ?。?/h2>

    組卷:39引用:2難度:0.7
  • 4.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:4難度:0.7
  • 5.下列敘述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.6
  • 6.下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:1難度:0.7
  • 7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(  )

    組卷:18引用:2難度:0.5
  • 8.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:198引用:28難度:0.7
  • 9.檢驗(yàn)?zāi)橙芤涸嚇又惺欠窈邢铝须x子,能達(dá)到目的的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.7

二、填空題(共4小題,共50分)

  • 28.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖1:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
    (1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為
     
    。
    (2)“電解Ⅰ”的化學(xué)方程式為
     
    ;電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因可用化學(xué)方程式表示為
     
    。
    (3)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖2所示。陽極的電極反應(yīng)式為
     
    ,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為
     
    。電解槽中的離子交換膜為
     
    (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
    (4)若在實(shí)驗(yàn)室以鉛酸蓄電池為電源模擬電解Na2CO3溶液,若鉛酸蓄電池兩極板質(zhì)量變化的差為1.6g,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
     
     mol。

    組卷:10引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)29.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰,2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng):
    a.CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1
    b.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2
    c.CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H3
    d.2CO(g)?CO2(g)+C(s)△H4
    e.CO(g)+H2(g)?H2O(g)+C(s)△H5
    (1)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)a的△H1=
     
    (寫出一個(gè)合理的代數(shù)式即可)。
    (2)一定條件下,c反應(yīng)CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分
     
    步進(jìn)行,其中第
     
    步的正反應(yīng)活化能最大。
    (3)某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行a反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,則其平衡常數(shù)為
     
    。
    (4)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行b反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)。
    其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下:
    T/℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
     
    反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
    ②當(dāng)溫度為850℃,某時(shí)刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:
    CO H2O CO2 H2
    0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此時(shí)上述反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系為:v 
     
    v(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    ③在一定溫度下,壓縮容器體積增大壓強(qiáng),則該反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率
     
    (填“增大”、“減小”或“不變”)。工業(yè)生產(chǎn)中,通過此方法使容器壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)速率,卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高,請你從平衡原理解釋其原因可能是
     
    。

    組卷:6引用:1難度:0.5
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