27.某小組同學(xué)對FeCl
3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【初步探究】室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。
序號 |
操作 |
現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ |
取5mL0.1mol?L-1KI溶液,滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5~6滴(混合溶液pH=5) |
溶液變?yōu)?br />棕黃色 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ |
|
溶液變紅 |
(1)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有I
2生成,加入的試劑為
。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以證明Fe
3+與I
-發(fā)生可逆反應(yīng),其操作為
。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:
。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液的顏色不變后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),其目的是
。
【深入探究】20min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深;實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。
(5)已知在酸性較強(qiáng)的條件下,I
-可被空氣氧化為I
2,故甲同學(xué)提出假設(shè):該反應(yīng)條件下空氣將I
-氧化為I
2,使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn):
,20min內(nèi)溶液不變藍(lán),證明該假設(shè)不成立,導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是
(寫出1條即可)。
(6)乙同學(xué)查閱資料可知:FeCl
3與KI的反應(yīng)體系中還存在I
-+I
2?I
3-,I
3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因:
。