2020-2021學(xué)年重慶八中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鋇

  B．食鹽水

  C．二氧化硅

  D．醋酸
  組卷：534引用：15難度：0.8

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• 2．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．燃燒熱的△H都為負(fù)值

  B．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

  C．有能量變化的過(guò)程一定是化學(xué)變化

  D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可以用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置以后表面變暗是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

  B．用石墨電極電解飽和食鹽水的過(guò)程中，溶液pH逐漸增大

  C．粗銅提純工藝中，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

  D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：30引用：1難度：0.7

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• 4．已知反應(yīng)X（g）+2Y（g）?XY₂（g）△H＞0，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．充入X（g），平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低

  B．減小容器體積，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，平衡正移

  C．加入正催化劑，反應(yīng)活化能降低，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大

  D．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減緩，平衡正向移動(dòng)
  組卷：82引用：2難度：0.5

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• 5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)制備氨氣：Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O

  B．向稀硝酸中加入銅片，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

  C．向氯化鐵溶液通入SO2：Fe3++SO2+2H2O═SO42-+Fe2++4H+

  D．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3?H2O
  組卷：43引用：1難度：0.6

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• 6．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)事實(shí)	解釋
  A	將某氣體通入品紅溶液中褪色	該氣體一定是SO2
  B	蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖逐漸變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生	濃硫酸具有脫水性和氧化性
  C	SiO2既能與HF溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)	SiO2屬于兩性氧化物
  D	加熱裝有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體	NH4Cl固體易升華

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 7．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-800kJ/mol,部分鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則a的值為（　?。?br />

  鍵	C=O	C-H	O-H	O=O
  鍵能（kJ/mol）	739	413	463	a

  A．439

  B．429

  C．1239

  D．345.5
  組卷：6引用：1難度：0.7

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二、解答題（共8小題，滿分58分）

• 21．興趣小組又以NO為原料，采用電化學(xué)方法制取NH₄NO₃溶液，裝置如圖：
  （1）陽(yáng)極與陰極消耗NO物質(zhì)的量之比為

   

  ，物質(zhì)A可為

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 22．用CO₂和H₂在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-akJ/mol
  （1）已知：①3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24kJ/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
  則a=

   

  。
  （2）CO₂在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出T₁、T₂、T₃三者的大小關(guān)系

   

  ，實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T₁、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

   

  。
  
  （3）一定條件下，在相同體積的恒容密閉容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：b點(diǎn)v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）；溫度高于T₄，CO₂的轉(zhuǎn)化率降低的原因是

   

  。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為200kPa,則圖中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_P=

   

  （kPa）^-2（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（K_P為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  
  （4）用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醇，其原理如圖所示。
  ①b電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②該裝置中使用的是

   

  （填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。
  
  組卷：13引用：1難度：0.6

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