2021年天津市河北區(qū)高考化學一模試卷

一、本卷共12題，每題3分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．下列關(guān)于“嫦娥五號”所用的材料中不屬于新型無機非金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．挖土鏟——氮化碳特種鉆

  B．國旗——復合纖維織物

  C．降落傘——氮化硼纖維

  D．望遠鏡——碳化硅特種陶瓷
  組卷：40引用：3難度：0.8

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• 2．下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能

  B．鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能

  C．電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能

  D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能
  組卷：1270引用：40難度：0.7

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• 3．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）

  A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

  B．煤的氣化、液化都是物理變化

  C．石油裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油

  D．硫酸鈉濃溶液或福爾馬林都能使蛋白質(zhì)變性
  組卷：89引用：2難度：0.8

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• 4．下列各組實驗中，對應的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　?。?br />

  	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液	開始時得到紅褐色沉淀	相同溫度下Ksp：Al（OH）3＜Fe（OH）3
  B	向FeI2溶液中滴加少量氯水	溶液變黃色	還原性：I-＜Fe2+
  C	向2mL等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液中分別滴加2滴酚酞試液	Na2CO3溶液顏色較深	酸性：HCO3-＜HSO3-
  D	向2mL 5%、2mL 10%的雙氧水中分別加入等物質(zhì)的量的X、Y兩種催化劑	加入Y催化劑的雙氧水中產(chǎn)生氣泡速率快	催化效果：Y＞X

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：50引用：4難度：0.5

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• 5．下列指定反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用石墨電極電解MgCl2 溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 通電 Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

  B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

  C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

  D．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
  組卷：444引用：7難度：0.8

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二、本卷共4小題，共64分。

• 15．草酸亞鐵（FeC₂O₄?nHO）溶解度冷水中0.22g,熱水中0.026g,具有強還原性，常用作分析試劑及顯影劑。某化學小組利用工業(yè)廢鐵屑設計如下裝置制備草酸亞鐵晶體?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）實驗前需將廢鐵屑在5%的Na₂CO₃溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，則Na₂CO₃溶液的作用是

   

  。
  （2）組裝好裝置后首先需要檢驗裝置的氣密性，其方法是

   

  。實驗過程中裝置c的作用是

   

  。
  （3）實驗過程：在相應裝置添加試劑后，需要讓a瓶中反應先進行一段時間以排除空氣，進行的操作是打開K₁將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉K₁，同時還要進行的操作是

   

  ，一段時間后，需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導入裝置b中，其操作是

   

  。
  （4）b中生成的沉淀需過濾、洗滌、干燥，洗滌時最好選用下列試劑中的

   

  （填序號）。檢驗洗滌干凈的方法是

   

  。
  a.硫酸    b.冷水    c熱水
  （5）準確稱取9g草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?nH₂O）于錐形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃，然后用1.0mol?L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，達到滴定終點時用去30mL標準溶液。滴定反應為：10（FeC₂O₄?nH₂O）+6KMnO₄+24H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+20CO₂↑+6MnSO₄+3K₂SO₄+（24+10n）H₂O。
  ①判斷滴定終點的依據(jù)為

   

  。②n=

   

  。
  組卷：80引用：2難度：0.4

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• 16．NO_x是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去NO_x的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法（SCR）]、濕法脫硝等。
  請完成下列問題：
  （1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）。2000 K 時，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂、O₂ 發(fā)生上述反應，各組分體積分數(shù)（ω）的變化如圖1所示。N₂ 的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  
  （2）在密閉、固定容積的容器中，一定最NO發(fā)生分解的過程中，NO 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2 所示。
  ①反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）ΔH

   

  0 （填“＞”或“＜”）。
  ②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）已達到化學平衡的

   

  （填序號）。
  a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
  b.混合氣體的密度不發(fā)生變化
  c.NO、N₂、O₂ 的濃度保持不變
  d.2v（NO）_正=v（N₂ ）_逆
  （3）干法脫硝：SCR（選擇性催化劑法）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO 排放。其工作原理如下：
  
  ①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液熱分解為NH₃和CO₂，該反應的化學方程式為

   

  。
  ②反應器中NH₃還原NO 的化學方程式為

   

  。
  （4）濕法脫硝：采用NaClO₂溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO₂溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：
  

  離子	NO3-	NO2-	Cl-
  c/（mol?L-1）	2.0×10-4	1.0×10-4	1.75×10-4

  ①NaClO₂溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因

   

  。
  ②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO₂溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式

   

  。
  組卷：132引用：4難度：0.5

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