2022-2023學(xué)年河北省保定市唐縣一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一.選擇題：（包含13道小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

  B．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)

  C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

  D．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 2．對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是（　　）

  A．若ΔH＜0，ΔS＞0任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

  B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

  C．反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

  D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
  組卷：23引用：1難度：0.9

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• 3．關(guān)于化學(xué)與生活、化學(xué)與生產(chǎn)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．燃燒熱是評價燃料優(yōu)劣的唯一標(biāo)準(zhǔn)

  B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕，采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，屬于原電池原理

  C．工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極

  D．為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 4．100mL6mol/LH₂SO₄跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉（固體）	B．水
  C．硫酸銅溶液	D．硫酸銨（固體）
  組卷：21引用：2難度：0.6

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• 5．在一定溫度下、容積不變的密閉容器，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?br />①C的生成速率與C的消耗速率相等
  ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
  ③A、B、C的濃度不再改變
  ④混合氣體的密度不再改變
  ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
  ⑦A、B、C的濃度之比為1：3：2

  A．③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑥

  C．①②③④⑦

  D．②③④⑤⑥
  組卷：485引用：17難度：0.6

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• 6．根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0的影響。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：
   
  可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應(yīng)條件，則下列對t₂、t₄、t₆、t₈時改變條件的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

  B．升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

  C．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

  D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
  組卷：583引用：15難度：0.5

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• 7．將A（g）和B（g）充入恒溫密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0；恒容條件下平衡時A（g）的轉(zhuǎn)化率為a₁；若初始條件相同，恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時A（g）的轉(zhuǎn)化率為a₂。a₁與a₂的關(guān)系正確的是（　　）

  A．a(chǎn)1＞a2

  B．a(chǎn)1=a2

  C．a(chǎn)1＜a2

  D．無法確定
  組卷：11引用：2難度：0.6

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三、非選擇題（包含4道小題，共45分）

• 20．（1）室溫下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸：
  ①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

   

   （用字母表示，下同）。
  ②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 的能力由大到小的順序是

   

  。
  ③將c（H⁺）相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液液的體積由大到小關(guān)系為

   

  。
  ④將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

   

  。
  （2）當(dāng)H₂S濃度較低時常用純堿溶液進(jìn)行吸收。表為H₂S、H₂CO₃ 的電離平衡常數(shù)。
  

  電離平衡常數(shù)	Kal	Ka2
  H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
  H2CO3	4.4×10-7	4.7×10-11

  純堿溶液吸收少量H₂S的離子方程式為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 21．據(jù)報道，我國已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”。該電池的工作原理為4Na+3CO₂

  放電

  充電

  2Na₂CO₃+C，其工作原理如圖所示（放電時產(chǎn)生的Na₂CO₃固體貯存于多壁碳納米管中）。
  
  （1）放電時，鈉箔為該電池的

   

  極（填“正”或“負(fù)”）；電解質(zhì)溶液中

  C

  l

  O

  -

  4

  流向

   

  （填“正”或“負(fù)”）電極。
  （2）放電時每消耗3molCO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

   

  。
  （3）充電時，多壁碳納米管連接直流電源的

   

  （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）負(fù)載可以測定電流大小，從而確定氣體含量，酒駕測定工作原理與其相似（如圖所示），寫出測定酒駕時負(fù)極的電極反應(yīng)式：

   

  。
  
  組卷：5引用：1難度：0.5

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