2021年江蘇省新高考“八省聯(lián)考”高考化學適應性試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．防治大氣污染、打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，下列做法不應該提倡的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)使用清潔能源	B．田間焚燒秸稈
  C．積極鼓勵植樹造林	D．養(yǎng)成低碳生活習慣
  組卷：59引用：4難度：0.6

  解析

• 2．“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（S）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關說法正確的是（　　）

  A．SiCl4為極性分子	B．HCl的電子式為
  C．單晶硅為分子晶體	D．Si原子的結構示意圖為
  組卷：99引用：7難度：0.6

  解析

• 3．鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。下列鹽的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌

  B．NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿

  C．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物
  組卷：116引用：3難度：0.5

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1。實驗室用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取少量氨氣。
  下列有關氨的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的空間構型為平面三角形

  B．NH3與H2O能形成分子間氫鍵

  C．NH3的水溶液不能導電

  D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
  組卷：35引用：0難度：0.6

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1。實驗室用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取少量氨氣。
  下列有關合成氨反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的△S＞0

  B．反應的△H=E（N-N）+3E（H-H）-6E（N-H）（E表示鍵能）

  C．反應中每消耗1mol H2轉移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023

  D．反應在高溫、高壓和催化劑條件下進行可提高H2的平衡轉化率
  組卷：38引用：0難度：0.7

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二、非選擇題（共4小題，滿分61分）

• 16．以印刷線路板的堿性蝕刻廢液（主要成分為[Cu（NH₃）₄]Cl₂）或焙燒過的銅精煉爐渣（主要成分為CuO、SiO₂少量Fe₂O₃）為原料均能制備CuSO₄?5H₂O晶體。
  
  （1）取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結晶、過濾等操作，得到CuSO₄?5H₂O晶體。
  ①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式：

   

  。
  ②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是

   

  。
  ③裝置圖中裝置X的作用是

   

  。
  （2）以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體時，請補充完整相應的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，

   

  ，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、晾干，得到CuSO₄?5H₂O晶體。
  已知該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e³⁺完全沉淀；pH=4.7時，Cu²⁺開始沉淀。
  實驗中可選用的試劑：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HCl、1.0mol?L^-1NaOH。
  （3）通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取0.5000g CuSO₄?5H₂O樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。
  測定過程中發(fā)生下列反應：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-
  計算CuSO₄?5H₂O樣品的純度（寫出計算過程）：

   

  。
  組卷：214引用：6難度：0.5

  解析

• 17．水體中的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  、

  HC

  r

  O

  -

  4

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  是高毒性的重金屬離子，可用Cr（Ⅵ）表示。常用的處理方法是將Cr（Ⅵ）還原為低毒性的Cr³⁺或Cr（OH）₃。
  （1）在一定pH的水溶液中，HS^-、S^2-可與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  反應生成Cr（OH）₃和單質硫。水溶液中S^2-能與單質硫反應生成

  S

  2

  -

  n

  ，

  S

  2

  -

  n

  能還原Cr（Ⅵ）。
  ①在pH=9的水溶液中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  與HS^-反應的離子方程式為

   

  。
  ②25℃時用過量S^2-還原Cr（Ⅵ），發(fā)現(xiàn)反應后期Cr（Ⅵ）被還原的速率反而加快.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是

   

  ；驗證的實驗方法是

   

  。
  （2）金屬也可用于還原廢水中的Cr（Ⅵ）。其他條件相同時，用相同物質的量的Zn粉、Zn—Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr（Ⅵ）廢水，廢水中Cr（Ⅵ）殘留率隨時間的變化如圖-1所示。圖中b對應的實驗方法處理含Cr（Ⅵ）廢水的效果更好，其原因是

   

  。
  
  （3）用氧化鐵包裹的納米鐵粉（用Fe/Fe₂O₃表示）能有效還原水溶液中的Cr（Ⅵ）。Fe/Fe₂O₃還原近中性廢水中Cr（Ⅵ）的可能反應機理如圖-2所示。Fe/Fe₂O₃中Fe還原

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的過程可描述為

   

  。
  組卷：145引用：2難度：0.6

  解析